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【題目】下列離子反應方程式正確的是（ ）

A．Na2O2 與水反應：2O22－ + 2H2O = 4OH－ + O2↑

B．NaHCO3與鹽酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑

C．Ca(HCO3)2與過量的NaOH溶液反應：Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ +2H2O

D．醋酸與小蘇打溶液反應H＋ +HCO3－= CO↑+H2O

【答案】C

【解析】

試題分析：A選項，Na2O2為氧化物，不拆，2Na2O2 + 2H2O = 4OH－ +4Na++ O2↑；B選項，HCO3-是弱酸酸根，不拆，HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑；C選項，NaOH溶液過量，故少量的Ca(HCO3)2溶液，離子以1:2完全參與反應，正確；D選項，醋酸為弱酸，不拆，CH3COOH +HCO3－= CO↑+H2O+CH3COO-。故答案選C。

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②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
③S(g)＋H2(g)===H2S(g) ΔH3

則“2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4”中ΔH4的正確表達式為( )

A. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－ΔH3) B. ΔH4＝2(ΔH1－ΔH2＋ΔH3)

C. ΔH4＝(ΔH1－ΔH2＋ΔH3) D. ΔH4＝ΔH1－2(ΔH2－ΔH3)

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A. 化石燃料是可再生能源

B. 風能、太陽能是清潔能源

C. 化石燃料都是清潔能源

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:

A．a線代表的是PbCO3

B．T℃時，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×10-5。

C．T℃時，向CaSO4沉淀中加入1 mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會轉化為CaCO3沉淀

D．T℃時，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會使圖象中d點向f點轉化

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（1）A中試劑為__________________

（2）B中發(fā)生反應的離子反應方程式_________________________

（3）若實驗用鋁鎂合金的質量為cg，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為ag，則鋁的摩爾質量為___________________。

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