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11．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關．下列說法中不正確的是（　�。�
A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為：Al-3e-=Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e-+3OHˉ=Al（OH）3
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+
D．由Fe、Cu、濃硝酸組成的原電池，開始時其負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+

分析 A．原電池放電時，鋁易失去電子而作負極；
B．原電池中，失電子發(fā)生氧化反應的電極是負極，該原電池中，鋁和氫氧化鈉反應而失去電子，則鋁作負極；
C．原電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應，該原電池中，鐵易失去電子而作負極；
D．Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現象，銅和濃硝酸發(fā)生反應而失去電子，則銅作負極，用此電極電解硝酸銀時，根據轉移電子數相等計算消耗銅的質量．

解答 解：A．該原電池中，鋁易失去電子而作負極，負極反應式為：Al-3e-=Al3+，放電時，故A正確；
B、由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉反應易失去電子而作負極，鎂作正極，其負極反應式為：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，故B錯誤；
C．該原電池中，鐵易失去電子而作負極，銅作正極，其負極反應式為：Fe-2e-═Fe2+，故C正確；
D、Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，銅作負極，負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，易錯選項是B和D，注意不能根據金屬的活潑性確定原電池的正負極，要根據電極反應類型判斷原電池的正負極，為易錯點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如表為元素周期表短周期的一部分．回答下列問題：
（1）A與B形成的陰離子化學式可能有CO32-、C2O42-
（2）E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點低，（填高低）原因是HF分子間存在氫鍵
（3）D在過量的B中燃燒的化學方程式S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2D、E最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：HClO4＞H2SO4．（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：
2Na2S（aq）+Na2CO3（aq）+4SO2（aq）═3Na2S2O3（aq）+CO2（g）△H＞0
實驗小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3.5SH2O流程如下：
（1）吸硫裝置如圖所示．

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，裝置C的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣
 
②為了提高SO2的吸收率，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外可采用合理的措施是
增大SO2的接觸面積、控制SO2的流速、適當升高溫度等（寫出兩條）
③假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗
已知：室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管
 序號 實驗操作 預期現象 結論
 ① 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解
滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩		 
有白色沉淀生成		 樣品含NaCl
 ② 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解
加入過量BaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH		 
有白色沉淀生成，上層清液pH大于9.6		 樣品含NaOH
（2）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取a g KIO3固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶溶液的體積為V mL．則滴定的終點的實驗現象是加入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s內不不變色c（Na2S2O3）=$\frac{6000a}{214V}$mol/L．（用含“a”“V”算式表示）
已知：IO3+5I+6H+═3I2+3H2O   2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．放射性同位素14C可用來推算文物的“年齡”．14C的含量每減少一半要經過約5730年．某考古小組挖掘到一塊動物骨骼，經測定14C還剩余$\frac{1}{8}$，推測該動物生存年代距今約為（　�。�
A．5730×3年B．5730×4年C．5730×6年D．5730×8年

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）往銅和稀硫酸的混合物中加入雙氧水溶液，可以觀察到的實驗現象是：溶液變藍，并產生無色氣體，請寫出涉及這一現象的所有化學反應方程式：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，2H2O2$\frac{\underline{\;Cu_{2}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）兩個氧化還原反應的離子方程式如下：
①R3++Cl2+6OH-=RO3-+2Cl-+3H2O    ②5RO3-+2Mn2++14H+=5R3++2MnO4-+7H2O由此不能（填“能”或“不能”）得出Cl2的氧化性比MnO4-強的結論，理由是兩個反應是不在相同條件下進行的．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等．實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如圖：

已知燒結過程的產物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等．
（1）寫出燒結過程中鋁元素轉化的化學方程式Al2O3+NaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na AlO2+CO2↑．
（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是提高燒結產物浸出率．
（3）浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應的離子方程式為FeO2-+2H2O?Fe （OH）3↓+OH-．
（4）操作b的名稱是過濾，所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（5）“碳化”時生成氫氧化鋁沉淀，沉淀的化學式為Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以甲苯為原料可以合成某種食用香料（有機物M）和某種治療肺結核藥物的有效成分（有機物PAS-Na）的路線如下：
 
已知：①
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為．
（2）甲苯→甲苯醛的反應類型為氧化反應；甲苯醛與按1：1恰好反應生成兩種酸性有機物，則另一種有機物的名稱為乙酸．
（3）已知試劑a的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出生成M的化學方程式．試劑c最好選用C（填字母序號）．
 A．NaOH　　B．Na2CO3 C．NaHCO3　
（4）在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X（分子式為C9H10O2），X有多種同分異構體，其中苯環(huán)上只有一個取代基；能發(fā)生銀鏡反應；與Na作用有H2產生，則X的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．有機化合物都是從有機體中提煉出來的
B．有機物和無機物的性質完全不同
C．所有有機物均含有碳元素
D．所有有機物均含有氫元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中，不能與小蘇打反應的是（　�。�?
A．甲酸B．乙酸C．硫酸D．乙醇

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