【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )

A.MnO4-→MnO2B.Cl-→Cl2

C.H2S→SO2D.Fe→Fe2+

【答案】A

【解析】

加入還原劑實現(xiàn)反應(yīng)，則選取做氧化劑的物質(zhì)，選擇化合價降低的物質(zhì)。

A．錳元素由+7價降低到+4價，化合價降低，做氧化劑，需要加入還原劑才能反應(yīng)，故A選項正確；

B．氯元素由-1價升高至0價，化合價升高，故B選項錯誤；

C．硫元素由-2價升高至+4價，化合價升高，故C選項錯誤；

D．鐵元素由0價升高到+2價，化合價升高，故D選項錯誤；

故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣，并進(jìn)行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成，其中C中有兩種陽離子：

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒螅?/span>D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空：

（1）寫出C、D的化學(xué)式：C________，D________。

（2）將含1 mol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為___________。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_____________________________。

（4）若向含溶質(zhì)l mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為_______g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1949年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。臭氧能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖：呈V形，鍵角116.5°。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵（虛線內(nèi)部分）——三個O原子均等的享有著4個電子。請回答：

（1）題中非極性共價鍵是__鍵，特殊的化學(xué)鍵是　鍵。

（2）臭氧與氧氣是_____。

（3）下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_______。

A．H2O　 B．CO2　 C．SO2　 D．BeCl2

（4）子中某一原子有1對沒有跟其他原子共用的電子叫孤電子對，那么 O3分子有___對孤電子對。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生活現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( )

A.鹽鹵點豆腐

B.高壓直流電除煙塵

C.江河入�？谔�“三角洲”的形成

D.過濾除去氯化鈉溶液中的泥沙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，有如下信息：

元素

相關(guān)信息

Y

原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子

Z

非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同

W

主族元素，與Z原子的價電子數(shù)相同

R

價層電子排布式為3d64s2

M

IB族，其被稱作“電器工業(yè)的主角”

請回答下列問題（Y、Z、W、R、M用所對應(yīng)的元素符號表示）:

（1）Z、W元素相比，第一電離能較大的是_____________________，M2+的核外電子排布式為________________________。

（2）M2Z的熔點比M2W的_________（填“高”或“低”) ，請解釋原因___________ 。

（3）N3-和YZ2是等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為_________________ 。

（4）WZ2分子中W原子價層電子對數(shù)是_____________對，WZ2的VSEPR 模型名稱為______________________，WZ3氣態(tài)為單分子，該分子中W原子的雜化軌道類型為__________________；WZ3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中W原子的雜化軌道類型為__________；該結(jié)構(gòu)中W-Z鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為___________(填圖2中字母) ，該分子中含有___個σ鍵。

（5）MRW2的晶胞如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm、c=1.032nm；MRW2的晶胞中每個M原子與_______個W原子相連，晶體密度ρ=_______g/cm3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA＝6．02×1023mol-1）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在探索苯結(jié)構(gòu)的過程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)（如圖），下列說法正確的是（ ）

A. 1--5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個

B. 1--5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 1--5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中的一氯取代物只有1種的有3個

D. 1--5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行實驗。

（1）請完成下列實驗步驟：

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中____________（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；

④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計算。

（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_______________。

（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_______（填字母）連接在__________（填裝置連接位置）。

（4）若按正確裝置進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為______________。

乙裝置的質(zhì)量/g

丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀(pH)

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀（pH）

4.1

9.7

9.2

5.2

①凈除雜質(zhì)時，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________________。

③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為_________________。

④操作Ⅱ過程為_______________（填操作名稱）、過濾。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。下列敘述中錯誤的是( )

A. 鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s2

B. 鋁元素原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子

C. 鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大

D. 金屬鋁與鈉的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

【答案】B

【解析】試題分析：A．鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s2，A正確；B．鋁元素原子核外共有13種不同運動狀態(tài)的電子，B錯誤；C．鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大，C正確；D．金屬鋁與鈉的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，D正確，答案選B。

考點：考查核外電子排布、微粒半徑等有關(guān)判斷

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規(guī)則__________。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。

（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（ ）
A.石墨
B.葡萄糖
C.氯化鈉固體
D.干冰

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同步練習(xí)冊答案