Question

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度是0.9g/cm³．
求：（1）該氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（提示：氨水中的溶質(zhì)為NH₃）
（2）該氨水溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 由標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可計算氨氣的物質(zhì)的量，利用氨氣的質(zhì)量和溶液的體積來計算物質(zhì)的量濃度，而體積可由溶液的質(zhì)量和密度來計算．

解答 解：NH₃溶于水后雖然大部分生成NH₃•H₂O，但在計算時，仍以NH₃作為氨水中的溶質(zhì)；氣體溶于水后，溶液的體積、密度均發(fā)生了改變，計算時應(yīng)該用溶液質(zhì)量除以密度求出其體積．設(shè)水的體積為1L，氨氣的體積為700L，則氨氣的物質(zhì)的量為$\frac{700L}{22.4L/mol}$=31.25mol，
溶液的質(zhì)量為1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，
溶液的體積為$\frac{1531.25g}{0.9g/mL}$=1.7L，
則氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=$\frac{31.25mol×17g/mol}{1531.25g}$×100%=34.7%，
氨水的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{31.25mol}{1.7L}$=18.4 mol/L，
答：（1）這種氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.7%；
（2）物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L．

點評 本題較簡單，考查學(xué)生物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，溶液的體積是學(xué)生解答本題的關(guān)鍵也是學(xué)生解答本題的易錯點．