【題目】在一定溫度下,10 mL 0.40 mol·L1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(  )

A. 0~6 min的平衡反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×102mol·L1·min1

B. 6~10 min的平衡反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×102mol·L1·min1

C. 反應(yīng)到6 min時(shí),c(H2O2)=0.30 mol·L1

D. 反應(yīng)到6 min時(shí),H2O2分解了50%

【答案】C

【解析】

A、0~6min時(shí)間內(nèi),生成氧氣為0.0224L/22.4L·mol1=0.001mol,則c(H2O2)=0.002mol÷0.01L=0.2mol·L1,根據(jù)v=c/t計(jì)算v(H2O2);

B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2O2的濃度逐漸減小,反應(yīng)速率減慢,小于0~6min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率;

C、由A計(jì)算可知6min內(nèi)過(guò)氧化氫濃度變化量,6min時(shí)的濃度=起始濃度-濃度變化量;

D.H2O2分解率=(H2O2濃度變化量÷H2O2起始濃度)×100%.

A、aA+bB===cC+dD,v(A)=。0~6 min內(nèi)v(O2)=22.4 mL,n(O2)=0.001 mol,分解的H2O20.002 mol,Δc(H2O2)=0.002 mol÷0.01 L=0.20 mol·L1v(H2O2)=0.2 mol·L1÷6 min≈3.3×102mol·L1·min1,A正確;

B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物濃度逐漸減小,反應(yīng)速率會(huì)變慢,6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×102mol·L1·min1,B正確;

C、6 min時(shí),c(H2O2)=0.40 mol·L1-0.20 mol·L1=0.20 mol·L1,C錯(cuò)誤;

D、6 min時(shí),H2O2分解率==50%,D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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注:SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

1堿溶時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_________________________。

2)向過(guò)濾Ⅰ所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

3電解Ⅰ是電解熔融 Al2O3,電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗,原因是____________________。陰極的電極反應(yīng)式為_____________________。

4“電解是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。

陰極的電極反應(yīng)式為________________,陰極處溶液的pH變化________。(填變大、不變、變小)

5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____。

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【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團(tuán)

C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

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【題目】工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如右圖:下列說(shuō)法正確的是

A. 海水需要濃縮,是因?yàn)楹K械?/span>Br2含量較低

B. 熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出

C. 吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是3Br2+3CO32=5Br-+BrO3+3CO2

D. 反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Br-+BrO3+3H2O=3Br2+6OH-

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【題目】工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇,乙醇再加工制備多種化工材料。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。

(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象是__________________________。

(3)B的官能團(tuán)名稱為______________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖,在a中加入10.6g無(wú)水乙醇、9.0g無(wú)水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機(jī)酸)和2~3片碎瓷片,在74~76℃充分反應(yīng)。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌,再用無(wú)水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾,得到草酸二乙酯12.8g。

①儀器的名稱是____,碎瓷片的作用是____________________________

②合成過(guò)程最合適的加熱方式是__________。

a.酒精燈直接加熱 b.油浴 C.水浴 d.砂浴

③飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________

④合成草酸二乙酯的化學(xué)方程式為______________________________。

⑤草酸二乙酯的產(chǎn)率為____________________(保留小數(shù)點(diǎn)后一-位)。

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又知形成或拆開1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5PCl鍵的鍵能為c kJ·mol1,PCl3PCl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol1。下列敘述正確的是

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B. 可求Cl2(g)PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

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寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式:_________________________;

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(2)利用CO2H2反應(yīng)可制備CH4。

已知?dú)錃獾臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-286 kJ·mol1 ;H2O(g) = H2O (l),ΔH=-44kJ·mol1;

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該反應(yīng)能自發(fā)的條件是__________(填高溫或低溫)。

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