【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進(jìn)行如下探究;
(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時(shí)聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時(shí),感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論:
①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________(填序號(hào));
(2)為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置:
試回答下列問(wèn)題:
①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號(hào));
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學(xué)方程式為:_________;
④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。
【答案】 ②④ Ⅱ 品紅溶液 檢驗(yàn)SO2是否被除盡 溶液出現(xiàn)白色渾濁 C12H11O11(蔗糖)12C+11H2O 2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀; 5CO+6H++2MnO45CO2↑+2Mn2++3H2O
【解析】(1)濃硫酸的三大特性:吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性;
(2)①蔗糖與濃硫酸反應(yīng)為固液不加熱裝置;
②B中盛放品紅溶液,檢驗(yàn)二氧化硫,用E中的氫氧化鋇溶液檢驗(yàn)二氧化碳,D中品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被除盡;
③濃硫酸能使蔗糖脫水生成C,濃硫酸有強(qiáng)氧化性能將C氧化成二氧化碳;
④CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀。
(1)聞到刺激性氣味說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性;蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說(shuō)明濃硫酸具有脫水性;體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說(shuō)明黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性;根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明濃硫酸具有吸水性,酸性;答案為②④;
(2)①蔗糖與濃硫酸反應(yīng)為固液不加熱裝置,裝置選擇Ⅱ;
②B中盛放品紅溶液,用來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫,用E中的氫氧化鋇溶液檢驗(yàn)二氧化碳,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁,但要先除去二氧化硫,因?yàn)槎趸蛞材苁故宜儨啙,所?/span>C中高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫,D中品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被除盡;
③濃硫酸有脫水性,能使蔗糖脫水生成C,方程式為C12H11O11(蔗糖)12C+11H2O;濃硫酸有強(qiáng)氧化性能將C氧化成二氧化碳,方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O;
④D瓶品紅不褪色,說(shuō)明氣體無(wú)二氧化硫,E裝置中有氣體逸出,氣體不是二氧化碳,氣體可能是濃硫酸將C氧化成一氧化碳,CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀,故F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,反應(yīng)的離子方程式為5CO+6H++2MnO45CO2↑+2Mn2++3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體,其合成流程如下:
(1)化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱為________、________。
(2)D→E的反應(yīng)類型為________________。
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________。
①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(4)化合物B的分子式為C10H14O,寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。
(5)已知:以苯甲醇、乙醛為原料制備,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖________________ (無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化鉻(Cr2O3)主要用于冶煉金屬鉻、有機(jī)化學(xué)合成的催化劑等。工業(yè)上是以鉻鐵礦[主要成份為Fe(CrO2)2,還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料進(jìn)行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:
(1)亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價(jià)是___________。
(2)焙燒時(shí)的主要反應(yīng)為:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2,該步驟不能使用陶瓷容器,原因是____________________________________。
(3)操作I包括過(guò)濾與洗滌,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作:___________________________。
(4)硫磺在與鉻酸鈉的反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為硫代硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為________________________。濾渣中除Al(OH)3外還有__________(填化學(xué)式)。
(5)某工廠用448 kg鉻鐵礦粉[含F(xiàn)e(CrO2)280%]制備Cr2O3,最終得到產(chǎn)品182.4 kg,產(chǎn)率為______%。
(6)Cr3+也有一定毒性,會(huì)污染水體,常溫下要除去廢液中多余的Cr3+,調(diào)節(jié)pH至少為_______,才能使鉻離子沉淀完全。(已知溶液中離子濃度小于1×10-5 mol·L-1,則認(rèn)為離子完全沉淀;Cr(OH)3的溶度積常數(shù)為1.0×10-32。)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鐵與水蒸氣反應(yīng)的敘述不正確的是( )
A.是氧化還原反應(yīng)B.鐵是還原劑
C.需在高溫條件下進(jìn)行D.產(chǎn)物是氧化鐵和氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.氯氣與堿的反應(yīng)中,氯氣表現(xiàn)酸性
B.工業(yè)上制取漂白粉時(shí)使用石灰水可以使反應(yīng)更充分
C.潔廁靈和漂白液混合使用即可起到清污作用又可起到殺菌作用
D.實(shí)驗(yàn)室對(duì)含有氯氣的尾氣可用氫氧化鈉溶液吸收處理
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是
A. 混合物:水玻璃、堿石灰、明礬 B. 酸:稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉
C. 酸性氧化物:、、 D. 堿性氧化物:CaO、、
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物在一定條件下,既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)的是( )
①CH3Cl ② ③ ④
A. ①② B. ②③④ C. ② D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 11.2 L H2中含有氫原子的個(gè)數(shù)為NA
B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCO2中含有共用電子對(duì)數(shù)為4NA
C. 78gNa2O2與少量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D. 1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA
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