A. | 光氣(COCl2) | B. | 六氟化硫 | C. | 三氯化硼 | D. | 五氯化磷 |
分析 分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價(jià)的絕對(duì)值之和來(lái)判斷.
解答 解:A、光氣(COCl2)中,C原子的原子核外最外層電子數(shù)為4,其在分子中的化合價(jià)為+4價(jià),所以滿足最外層8電子結(jié)構(gòu);O原子的原子核外最外層電子數(shù)為6,其在分子中的化合價(jià)為-2價(jià),所以滿足最外層8電子結(jié)構(gòu);Cl原子的原子核外最外層電子數(shù)為7,其在分子中的化合價(jià)為-1價(jià),所以滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),故A正確;
B、六氟化硫中,S原子的原子核外最外層電子數(shù)為6,其在分子中的化合價(jià)為+6價(jià),在分子中的原子最外層電子數(shù)為12,故B錯(cuò)誤;
C、三氟化硼中,B原子的原子核外最外層電子數(shù)為3,其在分子中的化合價(jià)為+3價(jià),在分子中的原子最外層電子數(shù)為6,故C錯(cuò)誤;
D、PCl5中P元素化合價(jià)為+5,P原子最外層電子數(shù)為5,所以5+5=10,P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu);Cl元素化合價(jià)為-1,Cl原子最外層電子數(shù)為7,所以1+7=8,Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的結(jié)構(gòu),本題中注意判斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法,注意利用化合價(jià)與最外層電子數(shù)來(lái)分析即可解答,明確所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑的大小順序:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X) | |
B. | 元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 | |
C. | 元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) | |
D. | X、Y兩種元素可形成分別含有10e-和18e-的化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | M的相對(duì)分子質(zhì)量是180 | |
B. | 1mol M最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng) | |
C. | 1molM與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4 | |
D. | 1molM與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2molCO2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 變深 | B. | 變淺 | C. | 先變深后變淺 | D. | 先變淺后變深 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | O2 | B. | CO2和O2 | C. | NO2和O2 | D. | NO |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 一種元素可能有多種氧化物,但是同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物 | |
B. | 陽(yáng)離子只能得到電子被還原,只能做氧化劑 | |
C. | 含有最高價(jià)元素的化合物不一定有強(qiáng)的氧化性 | |
D. | 氧化物不可能是還原產(chǎn)物,只可能是氧化產(chǎn)物 |
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