Question

在一容積為2 L的密閉容器內加入0．2 mol的N2和0．6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示：

（1）根據(jù)圖示，計算從反應開始到平衡時(4min末)，平均反應速率v(NH3)為____________________；

（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為____________（填序號）；

a．0．20 mol/L b．0．12 mol/L c．0．10 mol/L d．0．08 mol/L

（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______________移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)，化學平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0．25 mol/L)。請在圖中畫出第5分鐘末到達新平衡時NH3濃度的變化曲線。

 

Answer 1

（1）0．025 mol/(L·min) （2）ac （3）向正反應方向 不變

（4）

【解析】

試題分析：（1）。（2）該反應是可逆反應，所以反應物不能完全轉化為生成物，所以氨氣的濃度不可能為0．20mol/L；Q＞0，所以該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，降低溫度，平衡向正反應方向移動，所以氨氣的濃度不可能為0．10mol/L，故選ac。（3）該反應是氣體體積減小的反應，把容器的體積縮小一半，增大了反應體系的壓強，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動；化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變。（4）把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，氨氣的濃度變?yōu)?．20mol/L，平衡后濃度約為0．25mol/L。

考點：考查了化學反應速率的定量表示方法、化學平衡常數(shù)、化學平衡的影響因素等知識點。