19．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行推測(cè)和判斷．下列說(shuō)法不合理的是（　　）
A．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定
C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料
D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，則堿性：CsOH＞Ba（OH）2

分析 A．根據(jù)離子的核外電子層結(jié)構(gòu)分析；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C．位于金屬與非金屬的交界處元素具有金屬性與非金屬性；
D．根據(jù)同周期元素自左而右金屬性變化規(guī)律分析．

解答 解：A．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期，故原子序數(shù)：X＞Y，故A正確；
B．ⅦA族元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導(dǎo)體材料，故D正確；
D．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs＞Ba，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性CsOH＞Ba（OH）2，故D正確；
故B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)，難度不大，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意對(duì)規(guī)律的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）實(shí)驗(yàn)室可以測(cè)得下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ•mol-1；CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1．求反應(yīng)C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111 kJ•mol-1．
（2）氫氧燃料電池的電池反應(yīng)相當(dāng)于氫氣在氧氣中燃燒，有如圖所示裝置：
①裝置A中b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；
②當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，例如：（1）2013年春季，寧夏大部分地區(qū)進(jìn)行了人工降雨；（2）為預(yù)防甲狀腺腫大，在食用鹽中加入碘酸鉀（KIO3）；（3）為了減少汽車尾氣對(duì)空氣的污染，用乙醇代替汽油作為汽車的燃料；（4）莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲（Tamifiu）的原料之一，它的一種異構(gòu)體a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．AgI和干冰都可用于人工降雨
B．用米湯檢驗(yàn)含碘食鹽中是否含有碘元素
C．乙醇和汽油都是可再生能源
D．1mola能與4molNaOH完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
B．從海水中提取碘常用過(guò)氧化氫做還原劑
C．Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料
D．鋁熱劑就是指鋁和氧化鐵的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（3）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
B．酸性氧化物都只能與堿反應(yīng)不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)
C．工業(yè)上用焦炭和石英制取粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑
D．不能用SiO2與水反應(yīng)的方法來(lái)制取硅酸，不能用瓷坩堝來(lái)加熱燒堿或純堿使其熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知  CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1，
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1．
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L CH4恰好能將一定量NO2還原成N2和H2O（g），則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為（　�。�
A．114.8 kJB．216.8 kJC．232 kJD．173.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體．又已知CB2和E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液．
（1）寫出A、B、C、D、E元素的名稱：A碳，C硅，D硫，E氯．
（2）寫出DB2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．
（3）寫出CB2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（4）寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中A 的一種原子不含中子；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子；C元素的一種氣體單質(zhì)呈藍(lán)色，D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最�。籈的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來(lái)消毒的氣體；F 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，其電子式為．
（2）D、E、F 的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Al3+（用離子符號(hào)表示）．
（3）兩種均含A、B、C、F 四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n） 與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．
則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為37g，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（5）A、B 形成的化合物BA 在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

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