Question

（10分）（1）現(xiàn)有NH4Cl和NH3·H2O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;若pH＞7，則該溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).

（2）0.1mol/L的NaHCO3溶液中，按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外） ，c（Na+）+c（H+）=_______________ ，c（Na+）=____________

Answer 1

（1）（2）c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H2CO3)> c(H+)> c(CO32-)。c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2 c(CO32-)， c(Na+)= c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(CO32-)。

【解析】

試題分析：（1）氯化銨和氨水的混合溶液，若pH=7，說明溶液為中性，即氫離子濃度=氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒，則銨根離子濃度=氯離子濃度。若pH>7，溶液為堿性，即氫離子濃度<氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒知銨根離子濃度大于氯離子濃度。（2）碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根電離和水解，水解大于電離，所以離子濃度大小順序為： c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H2CO3)> c(H+)> c(CO32-)。根據(jù)電荷守恒知道：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2 c(CO32-)，根據(jù)物料守恒，即c(Na+)= c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(CO32-)。

考點：溶液中的離子濃度關(guān)系。