某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產(chǎn)物，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

查閱資料可知：乙二酸晶體(H2C2O4·2H2O)熔點(diǎn)100．1 ℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu2O能溶于稀硫酸，立即發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu。
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    ；
（2）裝置B的作用是         ；上述裝置中有兩處需要改進(jìn)(假設(shè)洗氣裝置每次吸收氣體均完全)，改進(jìn)方法是         ；            。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后向裝置B的試管中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，由此可以證明兩種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序是                 。
（4）有人認(rèn)為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步探究：
①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結(jié)論是                。
②取6．8g紅色固體與足量的稀硝酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1．12L。則紅色固體中含單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                。

（1）H2C2O4·2H2OCO↑＋CO2↑＋3H2O
或HOOC－COOH·2H2OCO↑＋CO2↑＋3H2O（3分）
（2）除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對(duì)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物CO2的干擾（2分）   
在C與D之間再裝配一個(gè)盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝有堿石灰的干燥管），將裝置E中出來(lái)的氣體引到酒精燈火焰上讓其燃燒（或收集裝置E中逸出的尾氣）（4分）
（3）乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）（2分）
（4）①紅色固體中含有Cu2O（2分）    ②47.1%（2分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究乙二酸（又名草酸）受熱分解的產(chǎn)物，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

查閱資料可知：乙二酸晶體（H2C2O4?2H2O）熔點(diǎn)100.1℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu2O能溶于稀硫酸，立即發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu．
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
H2C2O4?2H2O
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+3H2O
H2C2O4?2H2O
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+3H2O
；
（2）裝置B的作用是
除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對(duì)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物CO2的干擾
除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對(duì)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物CO2的干擾
；上述裝置中有兩處需要改進(jìn)（假設(shè)洗氣裝置每次吸收氣體均完全），改進(jìn)方法是
在C與D之間再裝配一個(gè)盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝有堿石灰的干燥管）
在C與D之間再裝配一個(gè)盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝有堿石灰的干燥管）
；
將裝置E中出來(lái)的氣體引到酒精燈火焰上讓其燃燒（或收集裝置E中逸出的尾氣）
將裝置E中出來(lái)的氣體引到酒精燈火焰上讓其燃燒（或收集裝置E中逸出的尾氣）
．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后向裝置B的試管中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，由此可以證明兩種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序是
乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）
乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）
．
（4）有人認(rèn)為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物．實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步探究：①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結(jié)論是
紅色固體中含有Cu2O
紅色固體中含有Cu2O
．②取6.8g紅色固體與足量的稀硝酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1.12L．則紅色固體中含單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
50%
50%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成的沉淀中除Cu（OH）2外，還有堿式硫酸銅[化學(xué)式可表示為xCuSO4?yCu（OH）2]．為了加以驗(yàn)證，小組成員進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①分別配制50mL物質(zhì)的量濃度均為0.100mol?L-1CuSO4溶液和NaOH溶液；
②準(zhǔn)確量取10mLCuSO4溶液倒入50mL燒杯中；
③向燒杯中勻速加入0.100mol?L-1NaOH溶液，并每加入1.00mLNaOH溶液用pH計(jì)測(cè)一次混合溶液的pH；
④當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積達(dá)到30mL時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，并繪制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)pH變化曲線．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）V（NaOH）在0.00mL～2.00mL之間時(shí)，溶液中無(wú)沉淀產(chǎn)生，但pH變化較快的原因是
OH-未與Cu2+結(jié)合，而是與Cu2+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)
OH-未與Cu2+結(jié)合，而是與Cu2+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)
；
（2）V（NaOH）在2.00mL～15.00mL之間時(shí)，溶液中產(chǎn)生綠色沉淀，并不斷增加，經(jīng)檢測(cè)此沉淀為堿式硫酸銅．已知蒸餾水的pH為6.32，當(dāng)V（NaOH）為15.00mL時(shí)，溶液pH為6.30，則可求得x=
1
1
，
y=
2
2
；
（3）V（NaOH）在17.00mL～20.00mL之間時(shí)，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，并不斷增加．已知V（NaOH）為20.00mL時(shí)，溶液pH為12.25，則此時(shí)沉淀中
含
含
（填“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，理由是
加入CuSO4的與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，且溶液pH為12.25，說(shuō)明NaOH為完全反應(yīng)，應(yīng)存在堿式碳酸銅
加入CuSO4的與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，且溶液pH為12.25，說(shuō)明NaOH為完全反應(yīng)，應(yīng)存在堿式碳酸銅
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物．
Ⅰ查閱資料
經(jīng)查閱，草酸晶體在175℃時(shí)受熱分解，熔融時(shí)易揮發(fā)，相關(guān)信息如下表：
分子式 水溶性 熔點(diǎn)/℃
草酸晶體 H2C2O2?2H2O 易溶于水 101.5
草酸鈣 CaC2O4 難溶于水 ----
Ⅱ猜測(cè)產(chǎn)物
經(jīng)小組討論，認(rèn)為草酸晶體受熱分解產(chǎn)物中一定有H2O，除此之外可能還有CO2、CO和H2．
Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究
（1）為了檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有CO2氣體，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩套裝置（如圖1所示）．
精英家教網(wǎng)
①對(duì)比甲、乙裝置，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)有a．
 
；b．
 
．
②利用乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到澄清石灰水變渾濁．
（2）為了檢驗(yàn)其它氣體產(chǎn)物，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置
①請(qǐng)?jiān)谔摼�框中畫(huà)出所缺裝置并注明儀器中所盛藥品的名稱．
②裝置D所盛藥品為
 
，其作用為
 
；裝置E所盛藥品為
 
，其作用為
 
．
③按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到C中黑色粉末變?yōu)榧t色，D中無(wú)明顯現(xiàn)象，E中溶液變渾濁．
Ⅳ實(shí)驗(yàn)結(jié)論
根據(jù)Ⅲ中（1）、（2）的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，草酸晶體（H2C2O2?2H2O）受熱分解的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究反應(yīng)生成的淡黃色沉淀的組成和該反應(yīng)的反應(yīng)類型，探究過(guò)程如下：
【實(shí)驗(yàn)】向裝有某無(wú)色溶液的試管中加入足量氫溴酸，產(chǎn)生大量淡黃色沉淀．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：反應(yīng)后所得沉淀中只含有
 
，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)．
假設(shè)2：反應(yīng)后所得沉淀中只含有
 
，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．
假設(shè)3：反應(yīng)后所得沉淀為二者混合物．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】
（1）甲同學(xué)為了驗(yàn)證有無(wú)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：另取少量原無(wú)色溶液于試管中，
 
．
（2）乙同學(xué)受到甲同學(xué)的啟發(fā)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：另取少量原無(wú)色溶液于試管中，滴加足量鹽酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀．則產(chǎn)生該淡黃色沉淀的離子方程式為
 
．
（3）你認(rèn)為乙同學(xué)得到的沉淀中
 
（填“有”或“無(wú)”）另一種沉淀，若有，寫出反應(yīng)的離子方程式；若無(wú)，請(qǐng)說(shuō)明理由
 
．
（4）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)探究，你認(rèn)為
 
（填“假設(shè)1”“假設(shè)2”或“假設(shè)3”）成立．

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