精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2.化合物F是有效的驅蟲劑.其合成路線如下:

(1)化合物A的官能團為碳碳雙鍵和醛基(填官能團的名稱).
(2)反應③的反應類型是加成反應.
(3)在B→C的轉化中,加入化合物X的結構簡式為CH3OH.
(4)寫出同時滿足下列條件的E(C10H16O2)的一種同分異構體的結構簡式:
①分子中含有六元碳環(huán);②分子中含有兩個醛基.
(5)已知:
化合物是合成抗癌藥物白黎蘆醇的中間體,請寫出以  和CH3OH為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用).合成路線流程圖示例如下:

分析 (1)根據化合物A的結構,可知其含有官能團為醛基、碳碳雙鍵;
(2)對比C、D的結構可知,C中碳碳雙鍵與HBr發(fā)生加成反應生成D;
(3)由于B、C的結構可知,B發(fā)生酯化反應生成C,可知X為甲醇;
(4)E(C10H16O2)的不飽和度為3,E的一種同分異構體滿足:Ⅰ.分子中含有六元碳環(huán);Ⅱ.分子中含有兩個醛基,則還含有2個甲基;
(5)先與甲醇發(fā)生酯化反應生成,再在LiAlH4條件下還原得到,與HBr發(fā)生還原反應得到,再結合反應信息,與反應得到目標物質.

解答 解:(1)由A的結構簡式可知,A中含有的官能團是碳碳雙鍵和醛基,故答案為:碳碳雙鍵、醛基;
(2)對比C、D的結構可知,反應③中C=C鍵與HBr發(fā)生了加成反應,故答案為:加成反應;
(3)由于B、C的結構可知,B發(fā)生酯化反應生成C,可知X為甲醇,結構簡式為CH3OH,故答案為:CH3OH;
(4)E(C10H16O2)的不飽和度為3,E的一種同分異構體滿足:Ⅰ.分子中含有六元碳環(huán);Ⅱ.分子中含有兩個醛基,則還含有2個甲基,其中一種同分異構體的結構簡式為,故答案為:
(5)先與甲醇發(fā)生酯化反應生成,再在LiAlH4條件下還原得到,與HBr發(fā)生還原反應得到,再結合反應信息,與反應得到目標物質,合成路線流程圖為:
故答案為:

點評 本題考查有機物的合成,注意根據合成流程中的物質結構分析解答,(5)中注意利用轉化關系中隱含的信息進行設計,側重學生對信息的應用及知識遷移應用能力的考查,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列敘述正確的是(  )
A.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應
B.足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3
C.先后將等物質的量的Fe2O3和Fe分別溶于同一稀鹽酸時無氣體放出
D.Fe2O3$\stackrel{HCl(aq)}{→}$FeCl3(aq)$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3,在給定的條件下能實現(xiàn)轉化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO43、TiOSO4],生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵.其生產步驟如圖:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+和SO42-
請回答:
(1)步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾.
(2)濾渣的主要成分為TiO2•xH2O,寫出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化學方程式TiOSO4+(x+1)H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4
(3)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:4.
(4)用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO3(s)?Fe2+(aq)+CO32-(aq),CO32-與乳酸反應濃度降低,平衡向右移動,使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液.
(5)步驟④的離子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑.
(6)步驟⑥必須控制一定的真空度,原因是有利于蒸發(fā)水以及防止Fe2+被氧化.
(7)為測定步驟②中所得晶體中FeSO4•7H2O的質量分數(shù),取晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成100.00mL溶液,取出20.00mL溶液,用KMnO4溶液滴定(雜質與KMnO4不反應).若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL,所得晶體中FeSO4•7H2O的質量分數(shù)為$\frac{13.9}{a}$(用含a的代數(shù)式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.用化學知識回答:
(1)甲烷跟氯氣在試管中光照時能發(fā)生反應,生成的產物共有5種.該實驗的現(xiàn)象是氣體顏色變淺,且有油狀液滴生成.
(2)甲烷和乙烯在一定的條件下都可以跟氯氣反應,這兩個反應的類型分別是:甲烷與氯氣的反應屬于取代反應,乙烯與氯氣的反應屬于加成反應.
(3)工業(yè)上,乙烯產量常作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志;農業(yè)上乙烯常用作水果的催熟劑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.分別按如圖A、B、C所示裝置進行實驗,圖中三個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸.請回答下列問題:
(1)以下敘述中,正確的是ACD.
A.B中鐵片是負極,C中鐵片是正極   B.三個燒杯中鐵片表面均有氣泡產生
C.A、B兩燒杯中溶液的pH均增大    D.產生氣泡的速率A中比B中慢
E.B的外電路中電流方向Fe→Sn      F.B溶液中SO42-向Sn電極移動
(2)變化過程中能量轉化的形式主要是:A為化學能轉化為熱能;B為化學能轉化為電能.
(3)有同學想把Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池,你認為是否可行?否(填“是”或“否”),理由是該反應不是氧化還原反應.
(4)A、B、C三個燒杯中鐵的腐蝕速率B>A>C.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下面的排序不正確的是( 。
A.晶體熔點由高到低:CI4>CBr4>CCl4>CF4
B.硬度由大到。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C.熔點由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到。篘aF>NaCl>NaBr>NaI

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列物質中互為同分異構體的是(  )
A.12C與14CB.CH3CH2OH與CH3COOH
C.甲烷與丙烷D.CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH32

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之).現(xiàn)有0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液.反應的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O.試回答下列問題:
(1)該滴定實驗所需儀器為下列中的ADEFH
A.酸式滴定管(50mL)B.堿式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D.錐形瓶   E.鐵架臺   F.滴定管夾G.燒杯 H.白紙   I.膠頭滴管   J.漏斗
(2)不用堿(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液.試分析原因:酸性KMnO4溶液會腐蝕堿式滴定管下端膠管
(3)選用何種指示劑,說明理由不用指示劑,高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色,滴定終點時,溶液由無色變?yōu)榧t色.
(4)滴定前平視KMnO4液面,刻度為a mL,滴定后俯視液面刻度為b mL,則(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積少(填“多”或“少”).根據(b-a)mL計算得到的待測濃度,比實際濃度。ㄌ睢按蟆被颉靶 保

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.生活中常見的聚酯纖維(的確良)的結構簡式如圖所示:.它是由乙烯和對二甲苯經過一系列反應后的產物縮聚而成的,則合成過程中乙烯與對二甲苯的物質的量之比為( 。
A.1:1B.2:1C.1:2D.3:1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案