【題目】下列常見物質(zhì)的俗名與化學式對應(yīng)正確的是（ ）

A. 鐵紅——Fe3O4 B. 小蘇打——Na2SO4 C. 石英——SiO2 D. 生石灰——Ca(OH)2

【答案】C

【解析】A、鐵紅是Fe2O3的俗名，故A錯誤；B、小蘇打是NaHCO3的俗名，則B錯誤；C、石英是SiO2的俗名，則C正確；D、生石灰是CaO的俗名，故D錯誤。本題正確答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤HCl，⑥CH4。其中只含極性鍵的非極性分子有（ ）

A.①②⑥B.①②⑤C.②⑤③D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是

A.用小刀切開金屬鈉B.將鈉放在坩堝中加熱

C.把鈉保存在煤油中D.將鈉放入盛水的燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組用下圖所示的實驗裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反應(yīng)原理：2NH3(g) + CO2(g)＝H2NCOONH4(s) ΔH＜0。

（1）儀器2的名稱是_____________。儀器3中NaOH固體的作用是_____________。

（2）儀器6的一個作用是控制原料氣按反應(yīng)計量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該_____________（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。

（3）另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl4充當惰性介質(zhì)）如下圖：

①若無冰水，則氨基甲酸銨易分解生成尿素[化學式為CO(NH2)2]。請寫出氨基甲酸銨受熱分解的化學反應(yīng)方程式：_____________。

②當CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反 應(yīng)，過濾分離得到粗產(chǎn)品，為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是_____________。

A．蒸餾 B．高壓加熱烘干 C．真空微熱烘干

（4）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應(yīng)的化學方程式為_____________。

為測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)，某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分數(shù)的實驗方案：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，_____________，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、BaCl2溶液）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是( )

A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3

B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C．與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. b膜為陰離子交換膜

D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成5.6L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為

A. 1014-a-2b B. 10 a+b-14 C. 10a-2b D. 10a-2b+14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）

A．鋁土礦溶于NaOH溶液中 B．偏鋁酸鈉溶液的酸化

C．灼燒氫氧化鋁固體 D．電解熔融的氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是

A. 鈉、鎂 B. 溴、碘 C. 食鹽、淡水 D. 氯氣、燒堿

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