寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）用稀硫酸清洗鐵銹
 

（2）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
（2）硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鋇白色沉淀．
解答： 解：（1）鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，
故答案為：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O；                        
（2）硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為SO42-+2OH-+Ba2++Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，
故答案為：SO42-+2OH-+Ba2++Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子反應(yīng)方程式的書寫，為考試熱點(diǎn)，明確離子方程式的書寫規(guī)則及發(fā)生的反應(yīng)即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)是（2），很多同學(xué)往往漏掉生成硫酸鋇或氫氧化銅的離子反應(yīng)而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某碳酸二元酯的分子式為C7H14O3，其結(jié)構(gòu)為R1OCOOR2（R1、R2為烴基）若不考慮立體異構(gòu)，該碳酸二元酯的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A、10種B、15種
C、18種D、24種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在碳酸鈉的飽和溶液中，C（Na+）和C（CO32-）的比值（　　）
A、等于1B、等于2
C、大于2D、1-2之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片中發(fā)生電化腐蝕，當(dāng)銅片上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，H2SO4恰好用完，試計(jì)算：
（1）消耗鋅的質(zhì)量 
（2）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量 
（3）原硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2SO4（濃）與Cu可以發(fā)生如下反應(yīng)：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2+2H2O
（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）H2SO4 在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 
．
A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性
（3）此反應(yīng)中
 
是氧化劑，
 
是還原劑，該反應(yīng)的氧化
產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
（4）此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）若反應(yīng)生成了0.1molSO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、1100℃時(shí)，在恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）并達(dá)到平衡，請(qǐng)完成下列各題：
（1）達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
降低溫度，K值減小，則正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對(duì)平衡的影響如何？（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不發(fā)生移動(dòng)”）
①加入少量Na2SO4，則平衡：
 

②加入少量灼熱的Fe3O4，則平衡：
 

（3）若初始時(shí)加入的Na2SO4為2.84g，達(dá)平衡時(shí)Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%，則達(dá)平衡時(shí)該容器內(nèi)固體的總質(zhì)量是
 
g（結(jié)果保留3位小數(shù)）．
（4）若將平衡體系溫度降低100℃，下述圖象中能正確反映平衡移動(dòng)過程中容器變化情況的是
 
．

Ⅱ、觀察如圖裝置，下列說法錯(cuò)誤的是
 

A、虛線框中接靈敏電流計(jì)，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、虛線框中無論是否接靈敏電流計(jì)，裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都相同
C、虛線框中接直流電源，銅電極本身可能發(fā)生氧化反應(yīng)
D、虛線框中接靈敏電流計(jì)或接直流電源，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，都能得到2.24L H2
Ⅲ、已知llg丙烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣放熱511kJ，1mol液態(tài)水變成水蒸氣吸熱44kJ寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C、D為周期表1～36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D 是元素周期表中第
 
周期，第
 
族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是
 
（填元素符號(hào)）．
（3）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-中A原子的雜化方式為
 
．B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是
 
．
（4）D能與AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有
 
．D（AC）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）5晶體屬于
 
（填晶體類型）．
（5）SiO2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并將Na+全部換成Si原子，再在每兩個(gè)不共面的“小立方體”中心處各放置一個(gè)Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個(gè)晶胞．再在每兩個(gè)相鄰的Si原子（距離最近的兩個(gè)Si原子）中心聯(lián)線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有
 
個(gè)Si原子，
 
個(gè)O原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84kg?L-1的濃硫酸，若用其配制1.0mol?L-1的稀硫酸250mL．回答下列問題：
（1）需要98%的濃硫酸
 
mL（計(jì)算保留兩位小數(shù)）．
（2）配制時(shí)，要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有濃度均為0.5mol?L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)，下同），在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是
 
．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是
 
．
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
的值
 
（填“增大”，“減小”或“不變”）
（4）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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