Question

3．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． 5.6g鐵粉在2.24L氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)一定為0.3N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15g一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5N_A
• C． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₄與18gH₂O所含有的電子數(shù)均為10N_A
• D． 78gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的離子總數(shù)大于3N_A

Answer 1

分析 A．氯氣所處的狀態(tài)不明確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體中含有的分子數(shù)為1N_A；
C．先計算甲烷和水的物質(zhì)的量，再計算出電子數(shù)進行比較；
D．Na₂S和Na₂O₂摩爾質(zhì)量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；

解答 解：A．氯氣所處的狀態(tài)不明確，故2.24L氯氣的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15g（0.5mol）一氧化氮和5.6L（0.25mol）氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)生成0.5mol的二氧化氮，但生成的二氧化氮又能生成四氧化二氮，二者的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則分子的總物質(zhì)的量小于0.5mol，分子數(shù)小于0.5N_A，故B錯誤；
C．標(biāo)況下，22.4L甲烷的物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，18g水物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，所含有的電子數(shù)均為10N_A，故C正確；
D．Na₂S和Na₂O₂摩爾質(zhì)量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陽離子數(shù)為0.2N_A，陰離子數(shù)0.1N_A，含有的離子總數(shù)等于3N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意過氧化鈉中陰離子是過氧根離子，注意氣體摩爾體積的使用對象和條件，題目難度不大．