【題目】物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀；A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化如圖，試推斷:

A.______；B.______；C.______； D.______。

【答案】 SiO2 Na2SiO3 CO2 H2SiO3

【解析】

A是一種高熔點(diǎn)的化合物，不溶于硫酸、硝酸、卻溶于氫氟酸，則A為SiO2；高溫下二氧化硅和純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，C是一種氣體，因此C為CO2，B為Na2SiO3，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成D為H2SiO3，硅酸失去水變?yōu)槎趸瑁趸韬蜌溲趸c反應(yīng)生成硅酸鈉和水，因此A、B、C、D分別為SiO2、Na2SiO3、CO2、H2SiO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置。請(qǐng)回答:

(1) 導(dǎo)管右端管口不伸入液面以下的原因是_______。

(2) 濃硫酸的作用是_________。

(3) 下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是_______。

A.向a 試管中加入沸石，其作用是防止加熱時(shí)液體暴沸

B.飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸

C.乙酸乙酯是一種無(wú)色透明、密度比水大的油狀液體

D.若原料為CH3COOH 和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_____，磷及其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序是______________________。

（2）NH3比PH3易液化的原因是______________________。

（3）自然固氨現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。

①N2分子結(jié)構(gòu)中。σ鍵和π鍵之比為_________，己知NN的鍵能為946kJ·mol-1，遠(yuǎn)大于N—N的鍵能(193 kJ·mol-1)的三倍，原因是______________________。

②NO3-中N原子采取___________雜化方式，其空間構(gòu)型為__________，寫(xiě)出它的一種等電子體的化學(xué)式_____________________。

③已知酸性：HNO3>HNO2，下列相關(guān)見(jiàn)解合理的是_________________。

A.含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強(qiáng)

B.同種元素化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)

C.HNO3中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出H+，酸性強(qiáng)于HNO2

（4）磷化硬(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（， ， ），則c 點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_______。已知該晶體密度為ρg·cm-3，則B-P鍵的鍵長(zhǎng)為_____pm （阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線(xiàn)如下：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)是_____________。

（2）B→C的反應(yīng)條件為_____________。

A→B和D→E的反應(yīng)類(lèi)型分別是_____________、_____________。

（3）D在濃硫酸加熱的條件下會(huì)生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。（4）H是一種高聚酯，D→H的化學(xué)方程式為_____________。

（5）下列關(guān)于化合物G的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____________。

A.G的分子式為C12H14O5

B.1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH

C.一定條件下G發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機(jī)物存在順?lè)串悩?gòu)體

D.在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)

（6）M是D的同分異構(gòu)體，與D具有相同的官能團(tuán)。則M可能的結(jié)構(gòu)有____種。

（7）已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，寫(xiě)出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯（）的合成路線(xiàn)(其它試劑任選)。 __________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A. 純堿、液態(tài)氧、碘酒 B. 生石灰、單晶硅、熟石灰

C. 干冰、銅、氨氣 D. 空氣、氮?dú)狻⒚鞯\

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲還是“人造絲”，最簡(jiǎn)單的方法是 （ ）

A. 灼燒 B. 滴加濃硫酸 C. 滴加酒精 D. 滴加濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液氨和水類(lèi)似，也能電離：NH3+NH3NH4++NH2-，25℃時(shí)，其離子積K=1.0×10-30�，F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中粒子關(guān)系不正確的是（設(shè)溫度保持不變，溶液體積為1L）

A. c（NH4+）=1.0×10-29molL-1 B. c（Na+）=c（NH2-）

C. c（NH2-）＞c（NH4+） D. c（NH4+） c（NH2-）=1.0×10-30

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液920mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）
A.920 mL，107.64 g
B.500 mL，117 g
C.1000 mL，117.0g
D.任意規(guī)格，107.64 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是,他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。

(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_____。

(2)稱(chēng)取兩種固體各2g,分別加入兩個(gè)小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解,恢復(fù)至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論_________________。

②同學(xué)們?cè)趦蔁羞�觀察到以下現(xiàn)象。其中,屬于盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象的是______(填字母序號(hào))。

a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高 c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色

(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。

①兩試管中均產(chǎn)生氣體,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈。

②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說(shuō)法正確的是__________。

a.裝置Ⅰ的氣球體積較大

b.裝置Ⅱ的氣球體積較大

c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算

d.生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算

(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象作出預(yù)測(cè):

實(shí)驗(yàn)方案

預(yù)測(cè)現(xiàn)象

預(yù)測(cè)依據(jù)

操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32—濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)______________(寫(xiě)離子方程式)

操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

無(wú)白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32—濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng)

實(shí)際實(shí)驗(yàn)后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案