11．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）．在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱量．據(jù)此試判斷下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．石墨比金剛石穩(wěn)定
C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量低D．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高

分析 在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定．金剛石的能量高，1mol石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多．

解答 解：A、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說(shuō)明石墨的能量低，穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說(shuō)明石墨的能量低，穩(wěn)定，故B正確；
C、在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量，故C正確；
D、在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化以及涉及到的能量變化，題目難度不大，明確物質(zhì)自身具有能量越低越穩(wěn)定．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”）．電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為逐漸溶解，質(zhì)量減小銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（“氧化”或“還原”），銀片上觀察到的現(xiàn)象是析出紅色的金屬．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)和生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH小于7的雨水即為酸雨
B．用食醋可除去水壺內(nèi)壁上的水垢
C．為了除去MgCl2酸性溶液的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入氨水
D．明礬是一種水處理劑，可用于水的殺菌、消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鐵的發(fā)現(xiàn)和大規(guī)模使用，是人類(lèi)發(fā)展史上的一個(gè)光輝里程碑，它把人類(lèi)從石器時(shí)代、青銅器時(shí)代帶到了鐵器時(shí)代，推動(dòng)了人類(lèi)文明的發(fā)展．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的．按要求回答下列問(wèn)題：高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式NaCl，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是Fe（OH）3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過(guò)程如下：

①酸溶過(guò)程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．
②還原過(guò)程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：
1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化過(guò)程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過(guò)大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見(jiàn)上表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫(xiě)化學(xué)式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是（　�。�
A．把一段打磨過(guò)鎂帶放入冷水中B．把鋁條放入NaOH溶液中
C．把綠豆大的鈉投入到KCl溶液中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．氫元素有三種同位素H、D、T，氯元素有兩種同位素35Cl、37Cl．當(dāng)用一種儀器分別測(cè)定10000個(gè)氯化氫相對(duì)分子質(zhì)量，所得數(shù)值最多有多少種（　　）
A．2B．5C．6D．10000

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．溫度t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知：a+b=12，該溫度下水的離子積常數(shù)KW=10-12；t大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖所示，將鋅、銅通過(guò)導(dǎo)線相連置于稀硫酸中．
（1）鋅片電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+．
（2）銅片上的現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生．
（3）當(dāng)通過(guò)導(dǎo)線的電子為0.8mol時(shí)，收集到氫氣標(biāo)況下的體積是8.96L．
（4）若將電解質(zhì)溶液換成氯化鐵溶液，能否形成原電池？若能，請(qǐng)寫(xiě)出正極反應(yīng)式Fe3++e-=Fe2+；若不能請(qǐng)說(shuō)明理由．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．選酚酞作指示劑，用中和滴定法測(cè)定燒堿樣品的純度（所含雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱(chēng)取5.0g燒堿樣品，將已稱(chēng)好的樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器除了燒杯，玻璃棒還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）取10ml待測(cè)液于錐形瓶中，用0.2mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的鹽酸變化，直到滴定終點(diǎn)．
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，燒堿樣品的純度為80%．
（5）下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是D
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
C．用堿式滴定管取10.00mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水，最后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
D．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)，有少量溶液灑在錐形瓶外面．

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