大膽科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是

A．探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成

B．探究Na與水的反應(yīng)可能生成NaOH和H2O2

C．探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性

 

B

【解析】

試題分析：A．SO2有還原性，而Na2O2有氧化性，所以探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成 有意義，正確；B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知探究Na與水的反應(yīng)生成NaOH和H2O2沒有任何意義，錯(cuò)誤；C．由于Cu有還原性，而濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，所以探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS有實(shí)際意義，正確；D．酚酞是酸堿指示劑，與堿變?yōu)榧t色，NaOH溶液中通以Cl2溶液的進(jìn)行減弱，同時(shí)還產(chǎn)生有漂白性的物質(zhì)NaClO,探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性有實(shí)際意義，正確。

考點(diǎn)：考查科學(xué)探究的意義的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山西省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(13分）Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y－和Z2+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

（1）Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于_______晶體，俗名叫______；

（2）R的氫化物分子的空間構(gòu)型是________，屬于_____分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式為________；

（3）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是________，它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分，其電子式是_____________________；

（4）Q與Y形成的化合物的電子式為________，屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省高三上學(xué)期第二次月考聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3

B．7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C．Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性

D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省鄒城市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是

編號(hào)

化學(xué)反應(yīng)

離子方程式

評(píng) 價(jià)

A

碳酸鈣與醋酸

反應(yīng)

CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO-

錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式

B

NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2

2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

正確

C

NaHCO3的水解

HCO3-+H2O ═ CO32-+H3O+

錯(cuò)誤，水解方程式誤寫成電離方程式

D

等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

錯(cuò)誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省菏澤市高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：填空題

（10分）有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)采用下列步驟進(jìn)行：

①準(zhǔn)確稱量mg樣品（在2—3g范圍內(nèi)）：

②向樣品中加入10mL 6 moL·L－1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液：

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全；

④趁熱迅速加入10%氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑤過(guò)濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復(fù)操作至恒重。

試回答下列問(wèn)題：

（1）溶解樣品時(shí)，要加入鹽酸，原因是 ；

（2）加入氯水后，反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）加入過(guò)量氨水生成沉淀的離子方程式為 ；

（4）若不用氯水，可用下列試劑中的 代替（填序號(hào)）。

A．H2O2 B．碘水 C．NaClO

（5）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是 。

（6）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （請(qǐng)把結(jié)果約到最簡(jiǎn)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省菏澤市高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的

A．干燥Cl2 B．吸收HCl

C．制取Fe(OH)2沉淀 D．稀釋濃H2SO4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省菏澤市高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為

A．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰

B．蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫

C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣

D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列A~D四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ）

選項(xiàng)

Ⅰ

Ⅱ

A

將少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液

將少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水

B

將少量SO2通入Ba(OH)2溶液

將過(guò)量量SO2通入Ba(OH)2溶液

C

將0.1molCl2通入含有0.2molFeBr2的溶液中

將0.3molCl2通入含有0.2molFeBr2的溶液中

D

將過(guò)量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液混合

將少量Ba(OH)2溶液與過(guò)量MgSO4溶液混合

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省煙臺(tái)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某含Na+的溶液中，可能還存在NH4＋、Fe2+、Br-、CO32－、I-、SO32－六種離子中的一種或幾種。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此可以推知該溶液中肯定不存在的離子是

A．NH4＋、Br-、CO32－ B．NH4＋、I-、SO32－

C．Fe2+、I-、SO32－ D．Fe2+、CO32-、I-

 

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