17．乙烯是重要的有機(jī)原料，根據(jù)以下合成路線，回答問題．

（1）寫出乙烯的電子式．
（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是羥基．
（3）寫出指定反應(yīng)的反應(yīng)類型：②取代反應(yīng)，③加成反應(yīng)．
（4）寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：①CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙烯與溴發(fā)生加成生成A為CH2Br-CH2Br，A發(fā)生堿性水解生成乙二醇，乙烯與水發(fā)生加成生成B為CH3CH2OH，B氧化得C為CH3CHO，C氧化得D為CH3COOH，D與乙二醇發(fā)生酯化生成，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙烯與溴發(fā)生加成生成A為CH2Br-CH2Br，A發(fā)生堿性水解生成乙二醇，乙烯與水發(fā)生加成生成B為CH3CH2OH，B氧化得C為CH3CHO，C氧化得D為CH3COOH，D與乙二醇發(fā)生酯化生成，
（1）乙烯的電子式 為，
故答案為：；
（2）B為CH3CH2OH，B分子中的官能團(tuán)名稱是羥基，
故答案為：羥基；
（3）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③加成反應(yīng)，
故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為2CH3COOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O，
故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；2CH3COOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)（NH4）2Fe（SO4）2溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、Fe3+、Br-、NO3-可以大量共存
B．和足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-═2NH3•H2O+Fe（OH）2↓+2BaSO4↓
C．和KMnO4溶液反應(yīng)后溶液可以褪為無色
D．該溶液與氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的描述和相關(guān)知識(shí)均正確的是（　�。�
物質(zhì)及變化描述相關(guān)知識(shí)
A碘化鉀溶液滴到土豆片上變藍(lán)色土豆片含淀粉
B煤的氣化化學(xué)變化主要反應(yīng)是碳與水生成水煤氣等
C乙烯和苯都能使溴水褪色分子中含有相同的碳碳雙鍵
D蔗糖和麥芽糖多糖二者互為同分異構(gòu)體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程：

①M(fèi)g（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
②將MgCl2溶液在HCl氣流中加熱濃縮、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶制得MgCl2晶體．
③由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素．實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過濾}^{水}$濾液$→_{過氧化氫溶液}^{酸化}$$\stackrel{CCl_{4}}{→}$$\stackrel{多步操作}{→}$I2
①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是坩堝．
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
③反應(yīng)結(jié)束后，可加入苯或四氯化碳作萃取劑，采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于鹵素的說法中，正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的密度隨核電荷數(shù)的增加逐漸減小
B．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而逐漸變淺
C．單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱
D．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于鹵代烴的敘述中正確的是（　　）
A．所有鹵代烴都是無色、難溶于水，比水重的液體
B．所有鹵代烴在適當(dāng)條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
C．所有鹵代烴在適當(dāng)條件下都能發(fā)生消去反應(yīng)
D．氟氯代烷（即氟利昂）是優(yōu)良的制冷劑、滅火劑，需推廣使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．煙氣中含有SO2等大量有害的物質(zhì)，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s）△H=-234.2kJ/mol
（1）試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的熱化學(xué)方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．

甲乙兩同學(xué)分別對(duì)含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行了探究．
（2）甲用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（氣密性已檢驗(yàn)，加熱和夾持裝置已略去）．實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)均為BaSO4．
①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應(yīng)，甲進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)白色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變．甲據(jù)此得出結(jié)論：D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是酸性條件下，含+4價(jià)硫元素物質(zhì)（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SO42-．
（3）乙用如下實(shí)驗(yàn)對(duì)含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進(jìn)行探究．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL2mol•L-1鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，4min后，溶液變渾濁
2取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，2h后，溶液變渾濁
3取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀
①用化學(xué)方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：2H++SO32-═SO2+H2O，2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+．
②由實(shí)驗(yàn)1、2、3對(duì)比，可以得到推論含+4價(jià)硫元素物質(zhì)可被O2和濃HNO3氧化．
③乙通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)1和2中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間無影響，于是進(jìn)一步探究Cl-和NO3-對(duì)其的影響：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
4取固體混合物，向其中加入10mL2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，20min后，溶液變渾濁
i．實(shí)驗(yàn)2和4對(duì)比，乙獲得推論：Cl-的存在可以加快溶液中+4價(jià)硫元素的氧化；
ii．實(shí)驗(yàn)1和4對(duì)比，乙獲得推論：硝酸根離子減慢+4價(jià)硫的化合物的氧化；．
（4）已知，25℃時(shí)，BaSO4的Ksp為1×10-10，硫酸鋇的溶解度約是2.33×10-4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=-57.3  kJ．mol-1，而Ca（OH）2（aq）+H2SO4（aq）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=-130.3 kJ•mol-1．導(dǎo)致△H2≠2△H1的可能原因是由于鈣離子與硫酸根離子之間存在熱效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．甲、乙分別是由同主族元素R、Z組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進(jìn)行如下反應(yīng)：甲+乙+H2O→HRO3+HZ（未配平）．下列說法不正確的是（　　）
A．制備1mol HRO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．R、Z簡(jiǎn)單離子的還原性：Z（離子）＜R（離子）
C．HZ分子的穩(wěn)定性大于HR分子
D．HRO3與HZ計(jì)量數(shù)之比為1：5

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