將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol 

B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能為7∶3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15<n < 0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

 

AC

解析:A項(xiàng)：由原子守恒可知：Na和Cl是1:1，所以參加反應(yīng)的氯氣為0.15 mol；

B項(xiàng)：n(Na＋)∶n(Cl－) 如若為7∶3 ，則可認(rèn)為n(NaCl)為3mol,n(NaClO)和n(NaClO3)共4mol，則化合價(jià)升降不可能相等

C項(xiàng)：采用極值的方法，假設(shè)全部生成NaCl、NaClO時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為0.15 mol；假設(shè)全部生成NaCl、NaClO3時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為0.25 mol

D項(xiàng)：如果n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)為11∶2∶1，則化合價(jià)升降不相等。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C12、Na2O2、H2O2、SO2、漂白液、漂白粉等既可用于消毒殺菌又可用于漂白．
（1）下列過(guò)程中，溶液的顏色最終呈紅色的是
 
．（填字母序號(hào)）
A．足量的氯氣通入石蕊試液中
B．先將SO2通入品紅溶液中，再充分加熱
C．向盛有Na2O2固體的試管中滴加少量酚酞試液
D．將Cl2和SO2（體積比1：1）混合氣體通入品紅溶液中
（2）常溫下，將一定量的氯氣通入NaOH溶液中，可制得漂白液，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．漂白粉溶于水后，與空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）含硫燃料的燃燒或含硫礦物的冶煉，會(huì)生成二氧化硫氣體，若直接排放會(huì)形成酸雨．
①用化學(xué)方程式表示形成硫酸型酸雨的過(guò)程
 
．
②石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，其原理是用生石灰作脫硫劑，將硫固定．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
⑨氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽車(chē)尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成無(wú)毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省東陽(yáng)市黎明補(bǔ)校高三12月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10．00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0．3 mol
B．n（Na＋）∶n（Cl－）可能為7∶3
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0．15 < n < 0．25
D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能為11:2:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省東陽(yáng)市黎明補(bǔ)校高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10．00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0．3 mol

B．n（Na＋）∶n（Cl－） 可能為7∶3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0．15 < n < 0．25

D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能為11:2:1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆上海理工大學(xué)附屬中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

將一定量的氯氣通入250毫升溴化鉀溶液中然后將所得溶液蒸干，得干燥固體40克，經(jīng)分析知其中含25%的化合態(tài)的溴(質(zhì)量)。試計(jì)算：

（1）40克固體中KBr的質(zhì)量。          

（2）通入氯氣在標(biāo)況下的體積。

（3）原溴化鉀溶液的百分比濃度(設(shè)溴化鉀溶液的密度為1克/厘米3)。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案