Question

向某碳酸鈉溶液中逐滴加1 mol·L^─1的鹽酸，測得溶液中Cl^─、HCO₃^─的物質的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示，其中n₂:n₁=3:2，則下列說法中正確的是 (      )

A.Oa段反應的離子方程式與ab段反應的離子方程式相同

B.該碳酸鈉溶液中含有1mol Na₂CO₃

C.b點的數(shù)值為0.6

D.b點時生成CO₂的物質的量為0.3 mol

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：注意審題，向某碳酸鈉溶液中逐滴加的鹽酸，考慮到應該有以下兩個依次進行的反應：Na₂CO₃＋HCl=NaCl＋Na HCO₃ ① ；Na HCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑②。再分析溶液中Cl^─、HCO₃^─的物質的量隨加入鹽酸體積的關系圖，可見Cl^─的量一直在增加，而HCO₃^─開始和Cl^─的量增加相同，到加入aml鹽酸時HCO₃^─的量隨著鹽酸的加入在減少，說明這時開始發(fā)生反應②，所以A錯誤。加入aml鹽酸時，此時溶液中Na₂CO₃恰好反應完，從圖中可知物質的量Cl^─= HCO₃^─=0.5mol，由反應①可知Na₂CO₃的物質的量應為0.5mol，所以B錯誤。再接著分析加入bml鹽酸時，物質的量Cl^─: HCO₃^─=3:2，由反應②可知道增加了0.1molCl^─就會減少0.1mol的HCO₃^─，所以此時n（Cl^─）=0.6mol，n（HCO₃^─）=0.4mol,所以此時加入鹽酸的體積為0.6L，C正確。由反應②可計算反應0.1mol的HCO₃^─應該生成0.1mol的CO₂氣體，所以D錯誤。

其中n₂:n₁=3:2，

考點：此題考查碳酸鹽和鹽酸的分步反應，還考查元素守恒思想。

點評：熟記碳酸鹽和鹽酸的分步反應，再依據(jù)題意具體分析，此類屬于中等難度題型。