【題目】SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如下裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2(A、B為惰性電極)。下列說法正確的是

A. 電子流動方向?yàn)椋築→b→a→A

B. a、A極上均發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 離子交換膜為陽離子交換膜

D. B極上的電極反應(yīng)式為：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+

【答案】C

【解析】根據(jù)圖示可知，SO2→H2SO4，硫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以B為電解池的陽極，A為電解池的陰極，a為電源的負(fù)極；電子由負(fù)極流向正極，因此電子流動方向?yàn)閍→A→B→b，A錯(cuò)誤；a為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；該電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)：2SO32-+2e-+ 4H+ =S2O42-+ 2H2O，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：SO2-2e-+2H2O ===4H++SO42-，反應(yīng)需要?dú)潆x子，因此離子交換膜為陽離子交換膜，C正確；B為電解池的陽極，失電子：SO2-2e-+2H2O ===4H++SO42-，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用電解法可用于治理亞硝酸鹽對水體的污染，模擬工藝如圖所示,下列說法不正確的是

A. A、B分別為直流電源的正極和負(fù)極

B. 研究表明，當(dāng)右側(cè)區(qū)域pH較小時(shí)，會有氣體逸出,該現(xiàn)象說明H+的氧化性強(qiáng)弱與其c(H+)有關(guān)

C. 電解過程中，左側(cè)區(qū)域?qū)⒁来伟l(fā)生反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+ 2NO2-+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O

D. 當(dāng)電解過程轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí),左側(cè)區(qū)域質(zhì)量減少1.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下圖中四個(gè)圖象的說法正確的是（　�。�
A.①表示反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
B.②表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng) 4A（g）+3B（g）2C（g）+6D（？）在不同壓強(qiáng)下B% 隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體
C.③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D.④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L HCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度

C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等體積的CO2與CO兩種氣體相等的是（ ）

A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.質(zhì)量D.密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年我國承建全球首艘深海采礦船，具2500米深海作業(yè)能力，對未來深海礦產(chǎn)資源的開發(fā)具有重要戰(zhàn)略價(jià)值。海洋深處有豐富的錳結(jié)核礦(主要成分為MnO2，含少量Fe、Al等雜質(zhì)元素)，利用錳結(jié)核礦可以制備高純碳酸錳，請回答下列有關(guān)問題:

（1）寫出用MnO2和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式________________。

（2）MnO2與過氧化氫的反應(yīng)十分復(fù)雜。在酸性條件下，MnO2可以被H2O2還原成Mn2+，但H2O2又有氧化性，有研究表明，H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。其他條件相同時(shí)，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結(jié)果如圖所示:

①寫出MnO2在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式____________。

②由圖可得到的結(jié)論是_________，結(jié)合平衡移動原理簡述理由:__________。

（3）利用錳結(jié)核礦在實(shí)驗(yàn)室制備高純碳酸錳的流程如下：

①可用SO2代替植物粉，植物粉的作用是___________。

②使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是___________。

③加入NH4HCO3時(shí)，溫度要控制在35℃以下，其目的是___________。

（4）在廢水處理中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mo/LMn2+的廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH，當(dāng)c(HS-)=1.0×10-4mol/L時(shí)，Mn2+開始沉淀，則此時(shí)溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15；H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是

A. 海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，工業(yè)上從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有: 灼燒浸泡過濾萃取粗碘提純

B. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、酵喘等獲消的發(fā)生密切相關(guān)，是選成霧霾天氣的主要原因

C. 合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)，有助于緩解能源緊缺的狀況

D. 海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（5分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在混有少量稀鹽酸的AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水至溶液呈堿性，下列圖中，能表示該反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量W與加入氨水的體積V關(guān)系的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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