下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�
A、離子化合物中不一定含有離子鍵
B、單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C、由C元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：
分析：A．離子化合物中一定含離子鍵；
B．單質(zhì)分子中可能不存在化學(xué)鍵；
C．由C元素形成的單質(zhì)可能為分子晶體；
D．離子化合物中可能含共價(jià)鍵．
解答： 解：A．離子化合物的構(gòu)成微粒為離子，則一定含離子鍵，故A錯誤；
B．單質(zhì)分子中可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體單質(zhì)，多原子構(gòu)成的單質(zhì)含化學(xué)鍵，故B錯誤；
C．由C元素形成的單質(zhì)可能為分子晶體，如C60為分子晶體，而金剛石為原子晶體，故C正確；
D．離子化合物中可能含共價(jià)鍵，如NaOH為離子化合物含共價(jià)鍵，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵與化合物的分類，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見物質(zhì)中化學(xué)鍵的考查，注意利用實(shí)例分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B兩容器，均裝入鐵和熱濃硝酸，A容器中有1mol鐵被氧化，B容器中有1mol硝酸被還原，則A、B兩容器中所放出的NO2的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、NO3-和SO42-五種離子，則在蒸餾水中至少溶解幾種物質(zhì)（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸見光發(fā)生如下分解反應(yīng)：4HNO3═2H2O+4X↑+O2↑，則X的化學(xué)式為（　　）
A、SO2
B、N2O
C、NO
D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
B、混合氣體的密度恒定不變
C、混合氣體的顏色不再變化
D、v正（H2）=v逆（HI）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“物質(zhì)的量”是指（　�。�
A、物質(zhì)的質(zhì)量
B、物質(zhì)的微觀粒子數(shù)
C、物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)
D、能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)基本物理量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）N2H4的電子式：
 
，
（2）Na2O2的電子式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．E周期序數(shù)等于E原子最外層電子數(shù)．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
（用元素符號填寫）．
（2）乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型是
 
．
（3）選用恰當(dāng)?shù)脑噭┏中少量的E，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）化合物乙的電子式
 
．
（5）將D、E的單質(zhì)插入NaOH溶液中，構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol?L-1為（　　）
A、
2y-4x
a
 mol?L-1
B、
(y-2x)
a
 mol?L-1
C、
(2y-2x)
a
 mol?L-1
D、
y-x
a
 mol?L-1

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