Question

關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是

A．取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n

B．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率：鹽酸大于醋酸

C．取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進(jìn)行中和，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多

D．兩種酸中c (CH₃COO^-) ＞ c (Cl^-)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋能促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應(yīng)，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比；A、pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，促進(jìn)醋酸的電離，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀釋的倍數(shù)大，即m＞n，錯(cuò)誤；B、pH相同的醋酸和鹽酸氫離子濃度相同，所以取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸等于醋酸，錯(cuò)誤；C、pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多，正確；D、pH相同的醋酸和鹽酸氫離子濃度相同，則氫氧根離子濃度也相同，根據(jù)電荷守恒知c（CH₃COO^-）=c（Cl^-），錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的對(duì)比。