Question

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，下列分析正確的是

A. 圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

B. 圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低

C. 圖Ⅱ中，t時(shí)間是增大了壓強(qiáng)

D. 圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡，說(shuō)明乙溫度高于甲

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，圖1不可能是升高溫度，可能是增大壓強(qiáng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；圖Ⅱ表示加入催化劑正逆反應(yīng)速率同程度的增大，平衡不移動(dòng)，故轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，圖Ⅱ反應(yīng)速率增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故不肯能是增大壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；乙先達(dá)到平衡，說(shuō)明乙的反應(yīng)速率快，故乙溫度高于甲，D正確，答案選D．