11．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素且其焰色反應(yīng)為黃色．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍且Z的單質(zhì)為淡黃色固體．由此可知：
（1）寫出元素符號(hào)WH，ZS．        
（2）W2X的電子式為．
（3）由Y、X、W組成的化合物中有離子鍵和共價(jià)鍵．
（4）由W、X、Y、Z四種元素組成的化合物的化學(xué)式為NaHSO4，NaHSO3；寫出這兩種物質(zhì)之間反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．

分析 W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素且其焰色反應(yīng)為黃色，則Y為Na；Z的單質(zhì)為淡黃色固體，則Z為S元素；Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，則W、X的質(zhì)子數(shù)之和為$\frac{11+16}{3}$=9，Y和W的最外層電子數(shù)相等，則W為H元素、X為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素且其焰色反應(yīng)為黃色，則Y為Na；Z的單質(zhì)為淡黃色固體，則Z為S元素；Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，則W、X的質(zhì)子數(shù)之和為$\frac{11+16}{3}$=9，Y和W的最外層電子數(shù)相等，則W為H元素、X為O元素．
（1）W為H元素，Z為S元素，故答案為：H；S；
（2）H2O的電子式為：，故答案為：；
（3）由Na、O、H組成的化合物為NaOH，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子、共價(jià)；
（4）由H、O、Na、S四種元素組成的化合物為 NaHSO4、NaHSO3，這兩種物質(zhì)之間反應(yīng)的離子方程式為：H++HSO3-=SO2↑+H2O，
故答案為：NaHSO4；NaHSO3；H++HSO3-=SO2↑+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)物質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，元素單質(zhì)的元素是推斷突破口，熟練掌握元素化合物的組成與性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（　　）
A．NaOH、Na2O2、NH4ClB．HCl、H2O、Cl2
C．MgCl2、NaF、KOHD．Xe、H2SO4、HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向盛有碘化鉀溶液的試管中加入適量溴水用力振蕩，再加入四氯化碳充分振蕩，現(xiàn)象（　�。�
A．溶液呈紫色
B．溶液呈黃色
C．上層溶液接近無色，下層溶液呈紫紅色
D．上層溶液呈紫紅色，下層溶液呈無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）將同為0.01mol/L的下列溶液和水按pH從小到大的順序用編號(hào)排列：①③⑤⑥④②．
①H2SO4  ②Ba（OH）2  ③HI  ④NH3•H2O  ⑤CH3COOH  ⑥H2O
（2）pH為4的硫酸溶液濃度為5×10-5mol/L，取20ml該溶液，稀釋到2L，此時(shí)，溶液的濃度為5×10-7mol/L．pH=6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．圖是濃硫酸與金屬銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問題：

（1）在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前必須要進(jìn)行的一步操作是檢查裝置的氣密性．
（2）試管B的口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，其目的是吸收SO2，防止污染環(huán)境．
（3）能說明產(chǎn)物中有SO2生成的現(xiàn)象是B中品紅溶液褪色．
（4）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（5）若B中換成I2的淀粉溶液，則溶液藍(lán)色退去，SO2表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
（6）反應(yīng)結(jié)束后，試管A中還有銅片剩余，待試管冷卻后向其中加入NaNO3溶液，有無色氣體產(chǎn)生，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
元素ABC
結(jié)構(gòu)信息基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子基態(tài)原子核外M層全部充滿，N層有一個(gè)未成對(duì)電子
（1）C元素屬于ds區(qū)，C原子的外圍電子排布式：3d104s1
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的所有氫鍵N-H…N或N-H…O或 O-H…N或O-H…O；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽離子后，其鍵角變大（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4，
（4）科學(xué)家通過X射線推測膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

則膽礬晶體中含有ABCE
A．配位鍵  B．離子鍵  C．極性共價(jià)鍵   D．金屬鍵   E．氫鍵   F．非極性共價(jià)鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“•”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是①③④（填寫序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．由CO與H2催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑常用第四周期兩種金屬元素的化合物，其中一種元素的原子L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，它的元素符號(hào)為Zn，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10．
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式C≡O(shè)．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子間形成氫鍵；
（4）上述反應(yīng)的催化劑另一種是銅元素的化合物．已知銅的重要化合物膽礬CuSO4•5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是B，D（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵．共價(jià)鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
（5）比較元素As的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由沸點(diǎn) NH3＞AsH3＞PH3 理由：NH3分子間形成氫鍵，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量大．穩(wěn)定性 NH3＞PH3＞AsH3理由：N，P，As 從上到下非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．常溫下，8g CH4含有2NA個(gè)C-H共價(jià)鍵．（用含NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系：3v（B）=2v（A），2v（B）=3v（C），則此反應(yīng)可表示為（　�。�
A．3A+B=CB．2A+2B=3CC．4A+6B=9CD．9A+6B=4C

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