Question

H₂SO₄的相對分子量為

 

，其摩爾質(zhì)量為

 

，1.5molH₂SO₄的質(zhì)量為

 

，12gMg與

 

gMgO所含的鎂原子數(shù)相同，與

 

gMgCl₂晶體中所含的Mg²⁺數(shù)相同．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：硫酸相對分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各元素原子總相對原子質(zhì)量之和，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，根據(jù)m=nM計算硫酸的質(zhì)量；
根據(jù)n=

m

M

計算Mg的物質(zhì)的量，與之含有相同Mg原子的MgO的物質(zhì)的量等于Mg的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算MgO的質(zhì)量，計算氯化鎂的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氯化鎂的質(zhì)量．

解答： 解：H₂SO₄的相對分子量為1×2+32+16×4=98，其摩爾質(zhì)量為98g/mol，1.5molH₂SO₄的質(zhì)量為 1.5mol×98g/mol=147g；
12gMg的物質(zhì)的量為

12g

24g/mol

=0.5mol，與之所含的鎂原子數(shù)相同的MgO為0.5mol，MgO的質(zhì)量為0.5mol×40g/mol=20g，與之所含的Mg²⁺數(shù)相同的氯化鎂為0.5mol，氯化鎂的質(zhì)量為0.5mol×95g/mol=47.5g，
故答案為：98；98g/mol；147g；20；47.5．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算．