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【題目】可逆反應 2NO2(g)N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成 n mol N2O4 的同時生成 2n mol NO2

②單位時間內消耗 n mol N2O4的同時生成 2n mol NO2

③用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為21 的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤

【答案】A

【解析】

①單位時間內生成n mol N2O4的同時生成2n mol NO2,說明正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),故①正確;

②單位時間內每消耗 n mol N2O4的同時,必然生成2n mol NO2,不能說明反應達到平衡狀態(tài),故②錯誤;

③根據反應速率的定義和化學方程式,任何時刻用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率的比都為21,不能說明反應達到平衡狀態(tài),故③錯誤;

④二氧化氮為紅棕色氣體,四氧化二氮為無色,混合氣體不變色說明二氧化氮的濃度不變,反應達到平衡狀態(tài),故④正確;

⑤反應前后氣體的計量數之和不等,而氣體的總質量是恒定的,當混合氣體平均相對分子質量不變時,說明混合氣體的物質的量之和不變,反應達到平衡狀態(tài),故⑤正確。

綜上所述,本題正確答案為A。

練習冊系列答案
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請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):

(1)放電時,正極的電極反應式是_______________________________

電解液中H2SO4的濃度將變__________,當外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質量增加_________,電池中消耗的硫酸物質的量為__________

(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時,若按上圖連接,電解一段時間后,則在A電極上生成______。B電極上生成_______,充電完成后,重新放電,A電極為________極。

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(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。

(2)儀器b的名稱是__________________,其作用是____________________________。

(3)若撤去裝置B,對實驗的影響是______________________________________

(4)實驗時發(fā)現D中導管口處氣泡速率過快,合理的解決方法是______________________。

(5)測定產品的純度:

①稱取0.40g產品,配成待測溶液,加入20.00mL0.100mol/L碘標準溶液,再加入適量堿液,充反應: CCl3CHO +OH-→CHCl3+HCOO-,HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;

②再加適量鹽酸調節(jié)溶液的pH,并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點,發(fā)生反應: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;

③重復上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

滴定時所用指示劑是_____________________,達到滴定終點的現象是_____________,測得產品的純度為________________________________

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【題目】下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述,錯誤的是

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B. 2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液

C. 3是原電池裝置,有明顯的電流

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【題目】溫度為T0C時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表,下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol·L-1,則反應的△H<0

B. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,達到平衡時,PCl3的轉化率小于80%

D. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,達到平衡時,c(PCl5) > 0.4mol·L-1

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