Question

運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義．
硫酸生產過程中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖所示，根據圖回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

 

0（填“＞”或“＜”）．
②一定條件下，將SO₂與O₂以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是

 

．
a．體系的密度不發(fā)生變化b．SO₂與SO₃的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化
d．單位時間內轉移4mol 電子，同時消耗2mol SO₃
e．容器內的氣體分子總數不再變化．

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：①由圖可知，溫度越高SO₃的含量越低，即升高溫度平衡向逆反應移動；
②根據反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變．

解答： 解：①由圖可知，溫度越高SO₃的含量越低，即升高溫度平衡向逆反應移動，所以正反應是放熱反應，△H＜0，故答案為：＜；
②2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應氣體體積減小，氣體質量不變，
a．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應氣體體積減小，氣體質量不變，體系的密度不發(fā)生變化，所以體系的密度不發(fā)生變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；
b．SO₂與SO₃的體積比保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；
c．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），氣體質量不變，S元素質量不變，體系中硫元素的質量百分含量不再變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；
d．任何狀態(tài)下，單位時間內轉移4mol 電子，同時消耗2mol SO₃，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；
e．容器內的氣體分子總數不再變化，說明各物質的濃度不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故e正確．
故答案為：e．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷和平衡移動因素，難度不大，注意基礎知識的積累．