【題目】某固體化合物A，按圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A是___（填化學(xué)式）。

（2）反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式為___。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色說(shuō)明A為氫氧化鐵，Fe(OH)3，A加熱分解生成B為Fe2O3，C為H2O，依據(jù)流程分析判斷D為FeCl3，X為Fe，E為FeCl2 溶液，據(jù)此分析。

已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色說(shuō)明A為氫氧化鐵，Fe(OH)3，A加熱分解生成B為Fe2O3，C為H2O，依據(jù)流程分析判斷D為FeCl3，X為Fe，E為FeCl2 溶液。

（1）依據(jù)推斷可知A為Fe(OH)3；

（2）反應(yīng)②是鹽酸和氧化鐵發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O；

（3）反應(yīng)④是氫氧化亞鐵和氧氣水 發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵的也還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象

A

證明新制氯水具有酸性

向新制氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色且顏色保持不變

B

證明酸性條件下，氧化性:H2O2 > Fe3 +

向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃色

C

證明同溫下，溶度積常數(shù):

Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2CrO4)

向體積為100 mL、濃度均為0.01 mol·L-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加 0.01 mol·L-1AgNO3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生磚紅色沉淀Ag2CrO4

D

證明溶液X中含有

向溶液X中先滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其變化可表述為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑2+8H2O。

（1）請(qǐng)將上述化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式：__。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__(填編號(hào))。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Cl2，若產(chǎn)生0.5molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水自制“84”消毒液。回答下列問(wèn)題

(1)電解飽和食鹽水時(shí)，a連接電源的_________極（填“正”或“負(fù)”）。

(2)利用該裝置自制消毒液的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________。

(3)①“84”消毒液不用時(shí)需要密封保存，否則會(huì)與空氣中_________發(fā)生反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的物質(zhì)。

②該同學(xué)利用傳感技術(shù)進(jìn)行某溶液中次氯酸的穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)。用強(qiáng)光照射盛有該溶液的廣口瓶，過(guò)程中溶液的pH、Cl-的濃度、瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)變化如下圖：

該同學(xué)分析數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是_________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)“84”消毒液不能與潔廁靈混用，也不能與消毒酒精混用，請(qǐng)從物質(zhì)性質(zhì)的角度解釋“84”消毒液不能與消毒酒精混用的原因________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘海醇是一種臨床中應(yīng)用廣泛的非離子型造影劑，具有耐受性好，毒性低等優(yōu)點(diǎn)，利用碘海醇做造影劑進(jìn)行肺部CT檢查，能為新冠肺炎確診及治療提供重要參考，碘海醇的一種合成路線如下：

已知：①

②

(1)已知A是苯的同系物，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(2)C中所含官能團(tuán)的名稱為_________。

(3)寫(xiě)出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(5)M與B互為同分異構(gòu)體，M是含有苯環(huán)的酯類物質(zhì)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上一氯取代物有兩種。寫(xiě)出任意一種符合上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(6)上述合成路線中，由合成碘海醇過(guò)程如下，下列說(shuō)法正確的是________。

a. 步驟1中1 mol H需消耗3 mol ICl，并且有副產(chǎn)物HCl生成

b. 步驟2和步驟3中的反應(yīng)類型相同

c. 碘海醇極易溶于水與其結(jié)構(gòu)中存在較多的羥基有關(guān)

(7)有機(jī)物Q(C3H8O3)可由油脂水解制得，已知合成路線中的物質(zhì)B可與Q形成交聯(lián)聚合物P，P的結(jié)構(gòu)片段如下：

①其中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

②寫(xiě)出一定條件下相同物質(zhì)的量的B與Q反應(yīng)，形成線型高分子的化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等體積兩種一元酸“酸1”和“酸2”分別用等濃度的 KOH 溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“酸1”比“酸2”的酸性強(qiáng)

B.“酸2”的濃度為0.01mo1L-1

C.“酸2”的Ka 的數(shù)量級(jí)約為10-5

D.滴定“酸1”和“酸2”均可用酚酞作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以含鎳廢硫酸鹽(含 Ni2+ 、Fe2＋ 、Cu2＋ 、Co2＋ 、A13＋ 、Mn2＋ 、Cr3＋ 、Mg2＋ 、Zn2＋ 等)為原料制取NiSO4·6H2O 的工藝流程如下：

相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH 范圍如下：

金屬離子

Co2＋

Co3＋

Fe2＋

Fe3＋

A13＋

Cr3＋

Ni2+

開(kāi)始沉淀的pH

7.2

0.23

6.3

1.5

4.1

4.3

6.9

沉淀完全的pH

9.2

1.1

8.3

2.8

5.4

5.6

8.9

回答下列問(wèn)題：

(1)已知1gKsp(CuS)= -47.6，1gKsp(ZnS)= -23.8，則反應(yīng)ZnS＋Cu2＋CuS＋Zn2＋的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值1gK= ________________________。

(2)“除鐵、鈷”時(shí)，加入H2O2的目的是 ______________，得到的渣X為________。

(3) “除鋁、鉻”時(shí)，調(diào)pH 范圍為 _________；濾渣Y 中含Cr(OH)3，其性質(zhì)與 A1(OH)3 類似，寫(xiě)出Cr(OH)3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________。

(4)“除錳”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(5)“酸溶”得到溶液制備 NiSO4·6H2O晶體，還需進(jìn)行的操作工藝是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。

（1）寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式： 。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為： ，干燥C常用 （填寫(xiě)試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是

A. 0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O

B. 一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1

C. H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ·mol﹣1，則H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol﹣1

D. CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ·mol﹣1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ·mol﹣1

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