將適量的MO2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO2氣體，結(jié)果得到白色不溶物X，已知X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物．下列判斷錯(cuò)誤的是

①M(fèi)O2具有氧化性 ②白色不溶物X為MSO2

③白色不溶物X為MSO4 ④白色不溶物X為MS．

A．①② B．③④ C．②④ D．①③

C

【解析】

試題分析：將適量的MO2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO2氣體，結(jié)果得到白色不溶物X，已知X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，說明在反應(yīng)中SO2被氧化生成硫酸根，M元素被還原與硫酸根結(jié)合生成X，則X是MSO4，①M(fèi)O2做氧化劑被還原，具有氧化性，正確；③白色不溶物X為MSO4，正確；②④錯(cuò)誤；選C。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：氧化還原反應(yīng) 試題屬性
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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是

A．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng) B．氯化氫溶于水

C．溴化氫和氨反應(yīng) D．鋅和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

選考【化學(xué)選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

氯吡格雷(clopidogrel,1)是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）分子D中的非含氧官能團(tuán)名稱為________________。

（2）D→E的反應(yīng)類型是________反應(yīng)。

（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（5）A的屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體（不包括A）有_____種。

（6）已知：

則由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物，需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有______(填寫編號)。①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③取代反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤還原反應(yīng)，寫出制備化合物的最后一步反應(yīng)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z

B．氫化物的沸點(diǎn)排序 ：Y＞T＞R

C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 ：T＜R

D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性[來源:Z

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。

（1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K= 。

②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。

③實(shí)驗(yàn)4，若900 ℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1 mol，則此時(shí)V正 V逆(填“＜”，“＞”，“=”)。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

②2CO (g)＋ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________

（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L－1 NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ；

（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10－4 mol·L－1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 ______________mol·L－1。

（5）以二甲醚(CH3OCH3)、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是

A．在潮濕疏松的堿性土壤中

B．在含鐵元素較多的酸性土壤中

C．在干燥致密不透氣的土壤中

D．在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三高考測試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)，其過程為：

已知：Ⅰ.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。

（1）操作①需要加快反應(yīng)速率，措施有充分?jǐn)嚢韬? （寫一種）。

碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。

（2）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至 ；宜用的試劑為 。

A．1.5

B．3.7

C．9.7

D．氨水

E．氫氧化鍶粉末

F．碳酸鈉晶體

（3）操作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。

（4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是

A．50~60℃ B．80~100℃ C．100℃以上

（5）步驟⑥宜選用的無機(jī)洗滌劑是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015年期中備考總動(dòng)員高三化學(xué)模擬卷【福建】3（解析版） 題型：填空題

（16分）NO和NO2是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問題有 （填一種）。

（2）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1

①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式 。

②一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO 和NO2的濃度之比為3∶1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是 。

③上述反應(yīng)達(dá)平衡后，其它條件不變時(shí)，再往容器中同時(shí)充入

NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序號）。

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．不移動(dòng)

（4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。

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