【題目】閱讀下面科普信息,回答問題:

一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中以Fe2+Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于鐵的吸收。

(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是_________

A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+

(2)工業(yè)鹽中毒后,可以服用維生素C來緩解中毒狀況,這說明維生素C具有______性。

(3)Fe+4HNO3()═Fe(NO3)3+NO+H2O↑的反應(yīng)中,用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移____________,反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)出了______性和______性,則1molFe參加反應(yīng)時(shí),被還原的HNO3_________mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol。

【答案】B 還原 氧化 1 3

【解析】

(1)處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性,也有還原性;

(2)NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,維生素C可以把Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+;

(3)Fe元素化合價(jià)升高,N元素化合價(jià)降低,元素化合價(jià)升高與降低總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目表示電子轉(zhuǎn)移。根據(jù)還原劑失去電子,元素化合價(jià)升高;氧化劑獲得電子,元素化合價(jià)降低判斷物質(zhì)的作用及轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。

(1)+2價(jià)為Fe元素的中間價(jià)態(tài),.Fe2+既有氧化性,也有還原性,故合理選項(xiàng)是B

(2)工業(yè)鹽中主要成分為NaNO2,NaNO2能夠把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,導(dǎo)致人中毒。維生素C可以把Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。Fe元素的化合價(jià)降低,獲得電子,被還原,維生素C中某元素化合價(jià)升高,所以維生素C具有還原性;

(3)在反應(yīng)Fe+4HNO3()═Fe(NO3)3+NO↑+2H2O中,Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià),化合價(jià)升高,失去電子3e-;N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>NO中的+2價(jià),化合價(jià)降低,得到電子3e-,用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移為:,在該反應(yīng)中HNO3一部分得到電子表現(xiàn)氧化性,一部分以NO3-形式與金屬陽離子結(jié)合形成鹽,表現(xiàn)酸性;故硝酸表現(xiàn)出了氧化性和酸性,則1molFe參加反應(yīng)時(shí),失去3mol電子,1mol HNO3變?yōu)?/span>NO得到3mol電子,則被還原的HNO31mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是( )

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.Δt1Δt2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:ab段小于bc

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟:

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是__________。

②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________

④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對測定結(jié)果的影響是_______________

E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置,則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(偏大”“偏小無影響”)

③若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含wm1、m2的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三草酸合鐵酸鉀的化學(xué) K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 可用于制作工程圖中曬制藍(lán)圖時(shí)的感光劑。

1)鉀離子最外層電子的軌道表示式 _________。

2)已知草酸氫鉀(KHC2O4)溶液中cC2O42—>cH2C2O4),則該溶液呈性________(填酸、堿、中),并簡述原因_________,寫出HC2O4水解的離子方程式_________________

為探究三草酸合鐵酸鉀受熱分解的產(chǎn)物,按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先要通一會氮?dú),其目的?/span>__________。

4)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置 B、F 中澄清石灰水均變渾濁,裝置 E 中固體變?yōu)榧t色, 由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_________、_________。

5)樣品完全分解后,裝置 A 中的殘留物含有 FeO Fe2O3,檢驗(yàn) Fe2O3 存在的方法是:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

(1)A中含有的官能團(tuán)是________B的結(jié)構(gòu)簡式是________;D的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________________________________;反應(yīng)類型是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鈹(BeO)常溫下為不溶于水、易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的固體,除用作耐火材料外,還可以用于制霓虹燈和鈹合金。工業(yè)上以硅鈹石(主要含有BeO、SiO2、MgO,還含有少量Al2O3Fe2O3)制備高純度BeO的流程如圖所示:

已知:①BeO為離子化合物,熔點(diǎn)為2350℃,BeC12NaC1等比例混合的固體混合物在350℃即可熔化;

②不同金屬陽離子在D2EHPA中的溶解性如下表所示:

Be2+

Mg2+

Fe3+

Al3+

D2EHPA中的溶解性

易溶

難溶

微溶

微溶

請回答下列問題:

1濾渣1”的主要成分為__(填化學(xué)式)。殘液中含量最多的金屬元素為__(填名稱)。

2萃取后鈹元素以Be(HX2)2的形式存在于有機(jī)相中,反萃取后以(NH4)2Be(CO3)2的形式存在于水相中,則反萃取時(shí)含鈹微粒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

3凈化時(shí)需將反萃取液加熱到70℃,加熱到70℃的目的為__

4)由2BeCO3·Be(OH)2制備高純BeO的方法是__。

5BeO的電子式為__。工業(yè)上常采用電解熔融BeC12NaC1等比例混合物的方法制備金屬Be,不采用電解熔融BeO制備的主要原因?yàn)?/span>___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等離子,將其配成 100mL 溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分,設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn):

請回答下列問題:

(1)配制100mL 溶液需要使用容量瓶,該儀器使用前必須進(jìn)行的一步操是______________;在定容操作中,當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1~2cm 處,改用__________________,再將容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻。

(2)若出現(xiàn)如下情況,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_____________________

A.稱量時(shí)砝碼已經(jīng)生銹;

B.溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作;

C.定容時(shí)俯視;

D.定容時(shí),液面超過容量瓶頸上的刻度線,用膠頭滴管將過量的液體吸出;

E.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水。

(3) 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可得出:一定存在的離子是_________________,,一定不存在的離子是___________________。

(4) 加入稀鹽酸,所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國古代的物質(zhì)文明華夏民族在認(rèn)識、改造和應(yīng)用物質(zhì)方面有著輝煌的歷史。

①東晉《抱撲子》中記載:“以曾青涂鐵,鐵赤色如銅”(“曾青”即硫酸銅溶液)。

②戰(zhàn)國《周禮》中記載;“煤餅燒礪房成灰”(“礪房”即牡礪殼,主要成分是碳酸鈣)。將“灰”溶于水可制得漚浸樹皮脫膠的堿液。

③元代《庚道集》中記載:“點(diǎn)銅戍銀”(即單質(zhì)銅與砷融合形成銀白色的物質(zhì))

請運(yùn)用你學(xué)過的化學(xué)知識回答下列問題;

1)在①~③中,發(fā)生了化學(xué)變化的是___(填編號)其中發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

2)①中發(fā)生變化的化學(xué)方程式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下Kw1013,在此溫度下,將pHaNaOH溶液Va LpHbH2SO4溶液Vb L混合,下列說法正確的是(  )

A. 若所得混合液為中性,且a12,b2,則Va∶Vb11

B. 若所得混合液為中性,且ab12,則Va∶Vb1001

C. 若所得混合液pH10,且a12,b2,則Va∶Vb19

D. 若所得混合液pH10,且a12,b2,則Va∶Vb10199

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