【題目】一定條件下，欲實現(xiàn)下列有機物之間的轉(zhuǎn)化，所選試劑正確的是( )

選項

物質(zhì)轉(zhuǎn)化

試劑

A

足量酸性溶液

B

溶液或溶液

C

濃硫酸和濃硝酸的混合溶液

D

溴的四氯化碳溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．甲醛可以被足量酸性高錳酸鉀溶液先氧化成甲酸，繼續(xù)通入酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳，故A錯誤；

B．中含有官能團為：羧基，酚羥基和醇羥基，其中的酚羥基和羧基遇到氫氧化鈉或碳酸鈉會發(fā)生反應(yīng)生成，故B正確；

C．苯可以和濃硫酸、濃硝酸共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，如需制得苯磺酸，需要苯和濃硫酸在75℃-80℃下發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；

D．CH2=CHCH3和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成CH2BrCHBrCH3，甲基上H不能被取代，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尖晶石是世界上最迷人的寶石之一，主要是鎂鋁氧化物組成的礦物，還常含有鐵、鋅、錳、鉻、鈷等元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)錳原子價層電子排布式為__________，Co3+的未成對電子數(shù)為_________。

（2）一種鋁試劑的結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)中碳的雜化類型為___________，氮與其成鍵的3個原子共同構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______，氮與鋁形成的是_____鍵（填編號。）

a離子b配位c.σd.π

（3）基態(tài)原子第一電離能：鎂_____鋁（填“大于”“小于”或“等于”)原因是_______。

（4）一種由Mg、Cr、O元素組成的尖晶石晶胞分別由4個A與4個B交替無隙并置而成（見圖甲），晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該尖晶石的化學式為_____________；圖乙中，若E點鎂原子的分數(shù)坐標為(，，0)，則F點鎂原子的分數(shù)坐標為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為探究傳統(tǒng)的Al—空氣—海水電池，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。該電池工作時，下列說法正確的是( )

A.多孔Pt—Fe合金電極有利于吸附O2

B.負極的電極反應(yīng)式為

C.若反應(yīng)中消耗5.4 g Al，則消耗3.36 L O2

D.當1 mol O2參與反應(yīng)時，有4 mol陽離子通過陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石油化工產(chǎn)品1,3-丁二烯合成化工中間產(chǎn)品D （）的合成路線如下：

已知：

（1）物質(zhì)D中所含官能團名稱為_________，一定條件下，1 molD最多與_________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

（2）寫出②⑥的反應(yīng)類型分別是_________、_________。

（3）④反應(yīng)的化學方程式_________。⑤反應(yīng)的化學方程式_________。

（4）A 的系統(tǒng)命名是_________。

（5）寫出與物質(zhì)D互為同分異構(gòu)體且滿足以下條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式_________。

① 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③ 核磁共振氫譜顯示有5組峰

（6）請設(shè)計合理方案用合成。（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件）。_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵（FePO42H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．

（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾．反應(yīng)加熱的目的是_____．

（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化成Fe3+，下列實驗條件控制正確的是_____（填字母編號）．

A．加入適當過量的H2O2溶液 B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌

C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進行 D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH＝7

（3）往含有Fe3+的溶液中加入一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性），攪拌、過濾、洗漆、干燥得到FePO42H2O．若反應(yīng)得到的FePO42H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為_____．

（4）實驗過程中用H2O2氧化Fe2+之前，為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式為：CrO+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、_____和_____．

②若滴定x mL含Fe2+的濾液消耗a molL﹣1K2Cr2O7標準溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）＝_____ molL﹣1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，大量排放煙氣形成酸雨、污染大氣，因此對煙氣進行脫硫、脫硝，對環(huán)境保護有重要意義。回答下列問題：

Ⅰ.利用CO脫硫

(1)工業(yè)生產(chǎn)可利用CO氣體從燃煤煙氣中脫硫，則25℃時CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學方程式2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s)的焓變△H＝_____________。25℃，100kPa時，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的反應(yīng)熱稱為標準摩爾生成焓，已知一些物質(zhì)的“標準摩爾生成焓”如下表所示：

物質(zhì)

CO(g)

CO2(g)

SO2(g)

標準摩爾生成焓fHm(25℃)/kJmol-1

-110.5

-393.5

-296.8

(2)在模擬脫硫的實驗中，向多個相同的體積恒為2L的密閉容器中分別通入2.2mol CO和1mol SO2氣體，在不同條件下進行反應(yīng)，體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①在實驗b中，40 min達到平衡，則0～40 min用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)＝_______。

②與實驗a相比，實驗b可能改變的條件為_______________，實驗c可能改變的條件為_________________。

Ⅱ.利用NH3脫硝

(3)在一定條件下，用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)△H＝－1807.98kJ·mol－1。在剛性容器中，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為X、Y、Z(其中X<Y<Z)，在不同溫度條件下，得到NO脫除率(即NO轉(zhuǎn)化率)曲線如圖所示。

①NH3與NO的物質(zhì)的量之比為X時對應(yīng)的曲線為_____________(填“a”“b”或“c”)。

②各曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因為__________。

③900℃條件下，設(shè)Z＝，初始壓強p0，則4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)的平衡常數(shù)Kp＝_____________(列出計算式即可)。

Ⅲ.利用NaCIO2脫硫脫硝

(4)利用NaClO2的堿性溶液可吸收SO2和NO2(物質(zhì)的量之比為1:1)的混合氣體，自身轉(zhuǎn)化為NaCl，則反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學科學的重要理論。

(1)下列關(guān)于基態(tài)O原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)描述中錯誤的是________。

A.軌道表達式(電子排布圖)為 B.有2個未成對電子

C.電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形 D.價電子數(shù)為4

(2)Na的焰色反應(yīng)為黃色，其原因是________。

(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的電子親和能E1變化趨勢如圖所示。氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________。

(4)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___。

(5)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（ ）

A.用移液管移取待測液時，若移液管內(nèi)殘留少量液體，必須用洗耳球?qū)⑵浯党�，否則使測量結(jié)果偏低

B.萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面變化

D.吸濾完畢停止吸濾時，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

Ⅰ.實驗室用CuSO4—NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖：

圖甲 圖乙 圖丙

回答以下問題：

(1)甲圖中儀器1的名稱是________；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為_____________。

(2)乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_____________。丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實驗過程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是_______并維持pH在______左右以保證較高產(chǎn)率。

(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是________。

Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。

A. CuCl的鹽酸溶液 B. Na2S2O4和KOH的混合溶液

C. KOH溶液 D.

已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。

(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是__________(用化學方程式表示)。用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意________。整套實驗裝置的連接順序應(yīng)為_______________→D。

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