向質量為30 g的Fe、Fe2O3混合物中加入250 mL 4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(標準狀況)2.24 L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)。若用與上述混合物中鐵元素質量相等的鐵屑和足量的稀硫酸充分反應,所得到的氣體在標準狀況下的體積為(    )

A.15.12 L         B.10.08 L         C.2.24 L       D.3.36 L

 

【答案】

B

【解析】所得溶液中再滴加KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)，說明生成的是硝酸亞鐵。硝酸是1mol，NO是0.1mol，所以根據(jù)原子守恒可知，硝酸亞鐵的物質的量是0.45mol，所以含有的鐵是0.45mol，則生成氫氣是0.45mol，標準狀況下的體積是10.08L，答案選B。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫電離方程式：①H2SO4
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
；②NaHCO3
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
；
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
；
（2）寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
①Fe（NO3）3　
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
②NaF
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
；
③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（以第一步為主）
（3）在T℃下，將1mol N2和3mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內(nèi)，起始壓強為101KPa，經(jīng)過30s達到平衡，測得平衡混合氣體的平均相對分子質量為10．試求：
①此反應過程中N2的平均反應速率為
0.005mol?L-1?s-1
0.005mol?L-1?s-1
．
②H2的轉化率為
30%
30%
．
③維持一定溫度和壓強不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N2、3mol H2，達平衡時N2的轉化率與上述平衡相等，則該平衡時，容器的體積為
1.7
1.7
L．
（4）有可逆反應A（g）+B（g）?2C（g），在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．填寫下列空白：
①反應在
T3
T3
溫度下達到平衡．
②正反應為
放熱
放熱
熱反應（填“放”或“吸”）．
③由T3向T4變化時，v正
＜
＜
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源：山東省聊城莘縣實驗高中2012屆高三上學期第三次月考化學試題 題型：058

為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

稱取無銹鐵釘(碳素鋼)12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．

(1)甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，請選擇下列試劑，設計簡單的實驗方案(簡述操作過程、現(xiàn)象和結論)________．

(供選用試劑：KSCN溶液，氯水，鐵粉，濃氨水，酸性KMnO4溶液．)

(2)乙同學為了測定氣體Y中SO2的含量，設計如下三種方案：

方案Ⅰ：取672 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66 g．

方案Ⅱ：向V mL　c mol·L－1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL(標準狀況)，溶液恰好完全褪色．

方案Ⅲ：取V L(標準狀況)氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質量為mg．

其中不合理的方案是________，理由是________．

[探究二]

分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2

氣體．為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持裝置已省略)．

(3)裝置A中試劑的作用是________．

(4)簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象：________．

(5)有同學根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍色”確認Y氣體中是否有氫氣，你認為是否可靠？________(填“可靠”或“不可靠”)，簡述理由：________．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為          mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是         。

A．溶液中HCl的物質的量          B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目               D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。

①該學生需要量取        mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)              。

A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶

B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處

③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏高的是          。

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容

C．定容時仰視刻度線

D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

（4）現(xiàn)將200 mL 0.30 mol/L的鹽酸與50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(體積變化忽略不計)，所得溶液中Cl－的物質的量濃度是          mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固體，充分反應后，溶液中生成沉淀的質量有_________g。

（5）在標準狀況下，將______________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得鹽酸的密度為1.2 g/cm3，溶質質量分數(shù)為36.5% 。(保留小數(shù)點后一位)

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科目：高中化學 來源：2010年重慶市西南師大附中高一上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為         mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是        。
A．溶液中HCl的物質的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數(shù)目              D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。
①該學生需要量取       mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)              。
A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏高的是         。
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現(xiàn)將200 mL 0.30 mol/L的鹽酸與50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(體積變化忽略不計)，所得溶液中Cl－的物質的量濃度是          mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固體，充分反應后，溶液中生成沉淀的質量有_________g。
（5）在標準狀況下，將______________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得鹽酸的密度為1.2 g/cm3，溶質質量分數(shù)為36.5% 。(保留小數(shù)點后一位)

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）Fe3+可以與SCN-、CN-、F-、有機分子等形成很多的配合物。

①寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式                                              。

②已知(CN)2是直線型分子，并有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為            。

③下圖是SCN-與Fe3+形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。

④F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學式為                                     。

 

（2）氨氣是一種重要的化工原料。

①液氨和水類似,也能發(fā)生電離：NH3+NH3NH4++NH2－，其離子積常數(shù)為l．0×l0－30�，F(xiàn)將2．3g金屬鈉投入1．0 L液氨中，鈉完全反應生成NaNH2，假設溶液的體積不變，所得溶液中NH4+的濃度

為                                               。

②已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)      △H＝＋180kJ·mol－l

4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)      △H＝－908 kJ·mol－l

寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：                               。

（3）在下圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側電極質量增加。

①下列說法錯誤的是                  ；

A．乙中左側電極反應式：Cu2++2e-＝Cu

B．電解一段時間后，裝置丙的pH減小

C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)

D．電解一段時間后，向乙中加入0.1molCu(OH)2可使電解質溶液復原,則電路中通過的電子為0.2mol②若將甲中溶液換成MgCl2,則電解總反應的離子方程式為                                   ；

③若Cu電極上質量增加2.16 g, 甲溶液體積為200mL, 則甲溶液的pH=                   。

 

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