一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C(s) + CO2(g)2CO(g)，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．v（CO2）= v（CO）　 B．容器中總壓強(qiáng)不變

C．容器中混合氣體的密度不變　 D．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)不變

 

A

【解析】

試題分析：A、沒有明確正、逆反應(yīng)速率，不能作為平衡標(biāo)志，正確；B、反應(yīng)前后氣體的體積不等，容器中總壓強(qiáng)不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不等，體積恒定，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器中混合氣體的密度不變，錯(cuò)誤；D、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，體積分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（　　 ）

A．離子晶體的晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)　

B．陽(yáng)離子的半徑越大則可同時(shí)吸引的陰離子越多

C．通常陰、陽(yáng)離子的半徑越小、電荷越大，該陰陽(yáng)離子組成的離子化合物的晶格能越大

D．拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高三5月校質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)于與生產(chǎn)、生活有關(guān)的化學(xué)問題的分析正確的是（ ）

A．對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油

B．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量

C．誤食可溶性重金屬鹽后，應(yīng)采取的有效應(yīng)急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶

D．PM 2.5、二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．鹽酸溶液中的c(Cl-)與醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等

B．它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl-)＜n(CH3COO-)

D．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，對(duì)于0．10 mol·L—1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH­—＝Al(OH­)3↓　　

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性　

D．其溶液的pH=13

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為H2+2OH—2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是

A． H2O的還原　　　B． NiO(OH)的還原　 C． H2的氧化　　　D． NiO(OH) 2的氧化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省寧德市高三5月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某課外學(xué)習(xí)小組為探究硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）制備及影響因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ 制取硫酸亞鐵溶液

稱取一定量鐵屑，放入燒瓶中，加入25 mL 3 mol·L－1 硫酸，用酒精燈加熱。

（1）加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液變黃并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

（用化學(xué)方程式表示）。

（2）制備過程中，鐵需過量的原因是 。

Ⅱ 實(shí)驗(yàn)改進(jìn)

該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)以上實(shí)驗(yàn)不完善，查閱資料后，對(duì)實(shí)驗(yàn)做如下

改進(jìn)：①反應(yīng)前通入氮?dú)�；②水浴加熱，控制溫�?0～60℃；

③實(shí)驗(yàn)中適當(dāng)補(bǔ)充硫酸調(diào)節(jié)pH＝2；④增加尾氣吸收裝置。改進(jìn)裝置如圖（夾持和加熱裝置略去）。

（3）實(shí)驗(yàn)中采用水浴加熱，除了便于控制溫度外，還有的優(yōu)點(diǎn)是 。

（4）調(diào)節(jié)pH＝2目的是 。

（5）下列裝置適合尾氣吸收的是 （填序號(hào)）。

Ⅲ 晶體純度測(cè)定

（6）燒瓶中的溶液經(jīng)處理得硫酸亞鐵晶體。準(zhǔn)確稱取晶體 0.5000 g置于錐形瓶中，加入10 mL 3 mol·L－1硫酸溶液和15 mL新煮沸過的蒸餾水進(jìn)行溶解，立即用0.02000 mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為16.90 mL。（已知：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）

①高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在 滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

②獲得硫酸亞鐵晶體的純度為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省四地六校高三高考模擬試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1L0.1mol·L-1的氨水中有NA個(gè)NH4+

B．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氯甲烷含有NA個(gè)分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨做電極電解足量CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到初始狀態(tài)，可向溶液中加入適量的

A．CuSO4 B．CuO

C．H2O D．CuSO4·5H2O

 

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