Question

【題目】有一瓶澄清的溶液，只可能含有 NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、SO42—中的幾種，且濃度均為 0.1mol L—1。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無(wú)明顯現(xiàn)象。

②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍(lán)

③取少量溶液，向其中逐滴加入 NaOH 溶液至堿性，過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生。將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出；第二份溶液中加入Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

A.肯定含有的陽(yáng)離子是 NH4+、Ba2+

B.肯定含有的陰離子是Iˉ、Clˉ、Brˉ

C.肯定不含有的離子是 Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉ

D.不能確定是否含有的離子是 Na+

Answer 1

【答案】D

【解析】

①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明該溶液中不含有；

②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中含有I-，因Fe3+與I-不能共存，故不含Fe3+；

③取少量溶液，向其中逐滴加入 NaOH 溶液至堿性，過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中不含有Mg2+，將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出，說(shuō)明此溶液中含有NH3H2O，說(shuō)明原溶液中含有；第二份溶液中加入Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中含有Ba2+，因Ba2+與不能大量共存，故原溶液中不含有；

通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定的離子有：Ba2+、、I-，根據(jù)離子濃度均為 0.1mol L-1結(jié)合電荷守恒可知陰離子中一定含有Cl-、Br-，因此溶液中一定不含有Na+，

綜上所述，答案為：D。