19．在甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵素離子，往甲中加淀粉和氯水，則溶液變藍色，再往丙中加淀粉和氯水，無明顯現(xiàn)象．則甲、乙、丙依次含有（　�。�
A．Br-、I-、Cl-B．I-、Cl-、Br-C．I-、Br-、Cl-D．Br-、Cl-、I-

分析 Cl2可以把Br-氧化為Br2，Cl2可以把I-氧化為I2，I2遇變淀粉藍色，往甲中加淀粉和氯水，則溶液變藍色，說明甲中含有I-，往丙中加淀粉和氯水，無明顯現(xiàn)象，說明丙中含有Cl-．

解答 解：氧化性：Cl2＞Br2＞I2，Cl2可以把Br-氧化為Br2，Cl2可以把I-氧化為I2，I2遇變淀粉藍色，往甲中加淀粉和氯水，則溶液變藍色，說明甲中含有I-，往丙中加淀粉和氯水，無明顯現(xiàn)象，說明丙中含有Cl-，則乙中含有Br-，
故選C．

點評 本題考查了鹵素單質間的置換反應，難度中等，掌握鹵素單質間的置換反應的原理和物質的特定是答題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水蒸汽反應制備，其主要反應為：CH4+2H2O?CO2+4H2，已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol
（1）寫出由天然氣和水蒸汽反應制備H2的熱化學方程式：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2kJ/mol．
（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），發(fā)生CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2 （g）反應，過一段時間反應達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍．
則①平衡時，CH4的轉化率為50%，H2的濃度為0.4mol/L，反應共放出或吸收熱量165.2KJ．
②升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小，密度不變．（填“變大”“變小”或“不變”）．
③當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將正向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
④若保持恒溫，將容器壓縮為5L（各物質仍均為氣態(tài)），平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．達到新平衡后，容器內H2濃度范圍為0.4mol/L＜c（H2）＜0.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色．
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有3種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管為B（填“A”或“B”）．
（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是Mg（填化學式）．
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為Ag ++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（5）若試管A和試管B中共有四種物質按等物質的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過濾，所得濾液中各種離子的物質的量之比為4：1：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某小組用如圖裝置進行實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A．鹽橋中的電解質不可以用KCl
B．導線中通過0.5 mol e-后，向CuSO4溶液中加入12.4g CuCO3，該溶液可恢復原組成
C．閉合K，Pt電極上發(fā)生的反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
D．閉合K，整個電路中電流的流向為：Ag電極→Pt電極→石墨電極→Fe電極→Ag電極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，反應前后體系壓強之比為5：4．則下列說法正確的是（　　）
A．氣體A的平衡轉化率大于氣體B平衡轉化率
B．平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學平衡常數(shù)減小
C．物質D的聚集狀態(tài)一定是氣體
D．平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+
B．用玻璃棒蘸取新制氯水，點在pH試紙的中央，與標準比色卡比較，測定氯水的pH
C．某溶液與NaOH溶液共熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，說明原溶液中存在NH4+
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅．下列有關硅及其化合物敘述正確的是（　　）
A．水玻璃做防火材料B．二氧化硅不和任何酸反應
C．可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體D．光導纖維的主要成分是硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氨在國民經濟中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始時向容器內放入1mol N2和3mol H2，達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為18.44；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q2kJ，則Q2＞2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知：

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391kJ．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表：請完成下列問題．
t/℃200300400
KK1K20.5
①試比較K1．K2的大小，K1＞K2（填寫“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是c（填序號字母）：
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變                         
d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得N2、H2和NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol時，則此時該反應的v（N2）正＞ v（N2）逆（填寫“＞”．“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．摩爾鹽，簡稱FAS，是一種藍綠色的無機復鹽，是一種重要的化工原料，用途十分廣泛．它可以作凈水劑；在無機化學工業(yè)中，它是制取其它鐵化合物的原料．它的化學成分是亞鐵和銨的硫酸鹽（含有結晶水），將0.784g該含亞鐵的鹽強烈加熱至質量恒定，得到0.160gFe2O3；如將等質量的該鹽溶于水，加入過量的BaCl2溶液，得到0.932gBaSO4；另取0.392克該鹽溶于水，加入過量NaOH溶液后煮沸，釋放出的氨氣用50.0mL 0.10mol•L-1鹽酸吸收后，吸收液需要30.0mL 0.10mol•L-1 NaOH溶液恰好中和．請計算該試樣中：
（1）硫酸根離子的物質的量；
（2）銨離子的物質的量；
（3）亞鐵離子的物質的量；
（4）寫出該摩爾鹽的化學式．

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