在一定溫度下電解一定量的飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極析出VL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，溶液析出Wg晶體，計(jì)算剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。


解析:

本題的關(guān)鍵有兩點(diǎn)，一是飽和溶液析出晶體后仍為飽和溶液，濃度不變；二是從溶液中析出的部分再合在一起仍形成飽和溶液。

電解Na2SO4溶液實(shí)為電解水：2H2O2H2↑+O2↑

電解時(shí)消耗的水+析出晶體??飽和溶液：

Na2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O(晶體)

剩余溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按規(guī)定在食鹽中添加一定量的碘化鉀（KIO3）即成為可以為人體補(bǔ)充碘元素的“加碘食鹽”．KIO3可用在一定溫度下電解KI水溶液的方法制得．以下關(guān)于這一生產(chǎn)得敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨電極在一定溫度下電解K2SO4飽和溶液m g．當(dāng)陰極產(chǎn)生a mol氣體時(shí)，從溶液中析出n g無水晶體．則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖北武漢部分重點(diǎn)學(xué)校高二下學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（12分）現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

（1）已知1 mol N2(g)與適量H2(g)完全反應(yīng)，當(dāng)生成NH3(g)0.1mol時(shí)，放出9.22kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                        。

（2）若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1      K2（填“＞”  “=” 或 “＜” ）。

（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑。10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0％，此時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為           ，用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率：                   。若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：                      （任意寫一條）。

（4）在上述相同條件下，若起始時(shí)加入4 mol NH3、2 mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)比(3)中           （填“大”、“小”或“相等”）。

（5）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)猓謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如右圖）。在電解法合成氨的電解池中                (填“能”或“不能”) 用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，原因是               。

鈀電極A是電解池的      極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是                 。

 

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