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將綠礬（FeSO4.7H2O）隔絕空氣條件下強熱分解，已知產物全部為氧化物，為探究綠礬分解的反應產物，某同學進行了以下實驗：
實驗一：為探究固體產物中Fe元素的價態(tài)，該同學將固體產物溶于足量的稀H2SO4得到相應溶液，進行以下猜想和實驗

猜想
實驗操作
預期現象
猜想一：Fe元素只顯______價
①向所得溶液中滴入KSCN溶液
②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液
KSCN溶液無明顯現象
猜想二;Fe元素只顯______價
稀酸性KMnO4溶液顏色_____
猜想三：Fe元素既有+2價又有+3價
KSCN溶液呈______色
稀酸性KMnO4溶液顏色______
 
實驗二：為進一步探究該反應的產物，進行了如下圖所示的實驗
①實驗開始時，點燃B處酒精噴燈之前應先打開A處活塞通CO2，其目的是        
           。
②裝置圖中C的作用是                 。
③該組同學稱取了55.6克綠礬按如圖裝置進行試驗，待綠礬分解完全后，測得D瓶中沉淀的質量為23.3克，根據這些數據，可以得知，綠礬分解的化學方程式為_____________
④該組同學設計的裝置存在著一個明顯的缺陷是                                     


猜想一：+2
猜想二: +3 褪為無色
猜想三：血紅色 褪為無色
實驗二：
①趕走裝置內的空氣
②防止產生倒吸
③2FeSO4.7H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O
④未進行尾氣處理

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．以下是將綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據下圖回答：

（1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有
AB
AB
：
A．沉淀的顆粒較大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈膠狀    D．沉淀呈絮狀
（3）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是
防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失
防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失
．
（4）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，應加熱到
溶液表面出現晶膜
溶液表面出現晶膜
時，停止加熱．需經過的實驗操作包括：
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、減壓過濾（或抽濾）等得到較為
干燥
干燥
的晶體．
（5）抽濾裝置的儀器有：
布氏漏斗
布氏漏斗
、
抽濾瓶
抽濾瓶
、安全瓶、抽氣泵組成．
（6）產品中Fe2+的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法．
稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00mL．
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
5
5
Fe2++
1
1
MnO4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②本實驗的指示劑
D
D
．
A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
③KMnO4溶液置于
酸式
酸式
（酸式、堿式）滴定管中
④終點顏色的變化：
溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內不褪色，說明滴定到終點
溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內不褪色，說明滴定到終點
．
⑤產品中Fe2+的質量分數為
14%
14%
．
（7）在25℃時，相同物質的量濃度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a，b，c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：
a＜b＜c
a＜b＜c
．（用a，b，c回答）
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科目：高中化學 來源： 題型：

將綠礬（FeSO4.7H2O）隔絕空氣條件下強熱分解，已知產物全部為氧化物，為探究綠礬分解的反應產物，某同學進行了以下實驗：

實驗一：為探究固體產物中Fe元素的價態(tài)，該同學將固體產物溶于足量的稀H2SO4得到相應溶液，進行以下猜想和實驗

 

猜想

實驗操作

預期現象

猜想一：Fe元素只顯______價

 

①向所得溶液中滴入KSCN溶液

②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液

 

KSCN溶液無明顯現象

 

猜想二;Fe元素只顯______價

稀酸性KMnO4溶液顏色_____

猜想三：Fe元素既有+2價又有+3價

KSCN溶液呈______色

稀酸性KMnO4溶液顏色______

 

 

實驗二：為進一步探究該反應的產物，進行了如下圖所示的實驗

 

①實驗開始時，點燃B處酒精噴燈之前應先打開A處活塞通CO2，其目的是        

           。

②裝置圖中C的作用是                 。

③該組同學稱取了55.6克綠礬按如圖裝置進行試驗，待綠礬分解完全后，測得D瓶中沉淀的質量為23.3克，根據這些數據，可以得知，綠礬分解的化學方程式為_____________

④該組同學設計的裝置存在著一個明顯的缺陷是                                     

 

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科目：高中化學 來源：2010屆安慶市高考模擬試題理綜化學部分（一） 題型：實驗題

將綠礬（FeSO4.7H2O）隔絕空氣條件下強熱分解，已知產物全部為氧化物，為探究綠礬分解的反應產物，某同學進行了以下實驗：

實驗一：為探究固體產物中Fe元素的價態(tài)，該同學將固體產物溶于足量的稀H2SO4得到相應溶液，進行以下猜想和實驗

 

猜想

實驗操作

預期現象

猜想一：Fe元素只顯______價

 

①向所得溶液中滴入KSCN溶液

②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液

 

KSCN溶液無明顯現象

 

猜想二;Fe元素只顯______價

稀酸性KMnO4溶液顏色_____

猜想三：Fe元素既有+2價又有+3價

KSCN溶液呈______色

稀酸性KMnO4溶液顏色______

 

 

實驗二：為進一步探究該反應的產物，進行了如下圖所示的實驗

 

①實驗開始時，點燃B處酒精噴燈之前應先打開A處活塞通CO2，其目的是        

            。

②裝置圖中C的作用是                  。

③該組同學稱取了55.6克綠礬按如圖裝置進行試驗，待綠礬分解完全后，測得D瓶中沉淀的質量為23.3克，根據這些數據，可以得知，綠礬分解的化學方程式為_____________

④該組同學設計的裝置存在著一個明顯的缺陷是                                      

 

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科目：高中化學 來源：0111 模擬題 題型：實驗題

I、摩爾鹽制備：將綠礬（FeSO4·7H2O）硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體。根據下圖回答
（1）步驟1中Na2CO3的主要作用是____________________。
（2）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，要得到摩爾鹽晶體，需經過的實驗操作包括：加熱蒸發(fā)、
__________、____________。
（3）步驟3中：加熱是為了蒸發(fā)溶劑，濃縮結晶，應加熱到___________時，停止加熱。不能蒸干的原因是______________________。
II、產品中Fe2+的定量分析
將稱取KMnO4固體并溶于水配成0.2mol·L-1 250mL溶液。再稱取8.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2mol·L-1 KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00Ml。 （4）配制250mLKMnO4溶液，所需的主要儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有
_______________ 。
（5）本實驗指示劑是____________（填字母）。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．不需要
（6）在滴定的過程中，要注意：
①使滴定管內的標準KMnO4溶液滴入錐形瓶中；
②_____________________________________；
③眼睛注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化和加入KMnO4溶液的速度；
④接近終點時應該減慢加入KMnO4溶液的速度。當____________，即達到滴定終點。
（7）寫出該反應中Fe2+被氧化的離子方程式_____________________________，則該產品中Fe2+的質量分數為______________。
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