3．下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
B．加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、I-
C．.pH=7溶液中：SO42-、Na+、K+、ClO-
D．無(wú)色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl-

分析 A．該溶液呈堿性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
B．該溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．次氯酸根離子水解溶液呈堿性，不可能為中性；
D．銅離子為有色離子．

解答 解：A．pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．加入Al放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．ClO-水解呈堿性，在pH=7的溶液中不可能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，題目難度不大，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)離子不能共存的情況，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某有機(jī)物可能含有（a）甲酸、（b）乙酸、（c）甲醇、（d）甲酸甲酯四種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒別時(shí)有下列現(xiàn)象：①發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②加入新制Cu（OH）2懸濁液，沉淀不溶解，③與含酚酞的NaOH溶液共熱，發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無(wú)色．下列敘述中正確的是（　�。�
A．a、b、c、d都有B．只有a、d
C．一定有d，無(wú)法確定是否有cD．只有a、c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH（CH3）-CHO，下列對(duì)其化學(xué)性質(zhì)的判斷中，不正確的是（　　）
A．能被銀氨溶液氧化
B．能使KMnO4酸性溶液褪色
C．1mol該有機(jī)物只能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+、K+、SO42-、Cl-B．Na+、K+、CO32-、Cl-
C．K+、Na+、Fe2+、NO3-D．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下，分析其結(jié)構(gòu)并回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出含氧官能團(tuán)的名稱：酯基、羥基、羧基．
（2）分子中有12個(gè)不飽和碳原子，分子中有2種雙鍵．
（3）分子中飽和碳原子有4個(gè)，一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子（不含苯環(huán)）有4個(gè)
（4）分子中的極性鍵有C=O、C-O、C-H、O-H（寫(xiě)出兩種即可）
（5）該有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)類型有：abcd．
a．加成      b．取代        c．消去           d．氧化
（6）已知甲醛（HCHO）分子中的4個(gè)原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面上的是D
A．  B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．2016年12月京津晉冀出現(xiàn)多次嚴(yán)重的霧霾天氣．霧霾中含有大量的氣體污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫．
回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物乙烯可以消除氮的氧化物的污染．
已知：①乙烯的燃燒熱△H=-1411.1KJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180KJ•mol-1
則乙烯和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H4（g）+6NO（g）═2CO2（g）+3N2（g）+2H2O（I）△H=-1951.1KJ•mol-1
（2）NH3催化還原可以消除氮的氧化物的污染．
①相同條件下，在固定容積的密閉容器中選用不同的催化劑（a、b、c）發(fā)生反應(yīng)：：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B、C （填字母）
A．催化劑的催化效率a＞b＞c
B．X點(diǎn)時(shí)，NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol•L2•min-1
C．達(dá)平衡時(shí)，使用催化劑c時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率最小
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
②恒溫恒容下，向容積為1.0L的密閉容器中充入1.8molNH3和2.4molNO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)平衡體系的壓強(qiáng)為反應(yīng)前壓強(qiáng)的$\frac{22}{21}$倍，則化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0mol•L-1（保留兩位有效數(shù)字）．若上述反應(yīng)改在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)變小 （填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）用圖2的電化學(xué)裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4．鋰錳電池是常用的一次電池．其中電解質(zhì)是LiClO4，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．
①D電極的名稱為陰極   （填“陰極”“陽(yáng)極”“正極”或“負(fù)極”），M是H2SO4（填化學(xué)式）
②B電極反應(yīng)式為MnO2+Li+e-=LiMnO2
③C電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．物質(zhì)G的合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)B中官能團(tuán)的名稱為羧基、溴原子．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)類型：①取代反應(yīng) ③取代反應(yīng)⑤取代反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出步驟③的反應(yīng)方程式．如果沒(méi)有步驟③，D、F能反應(yīng)嗎？能．
（4）同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有18種（不含立體結(jié)構(gòu)）；寫(xiě)出其中核磁共振顯示有5種氫原子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①含有C=C鍵②含有苯環(huán)且其只有兩個(gè)取代基③含有─NH2
（5）模仿上述合成路線流程圖，以CH≡CH和 為原料，寫(xiě)出制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．CH≡CH$→_{催化劑}^{H_{2}O}$→．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
C．1molCl2 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 2NA
D．14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某原電池的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，兩電極材料都是石墨，氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)
B．負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O
C．該電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中c（OH-）變大
D．若正極消耗的氣體質(zhì)量為4克，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol

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