19．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
②Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO32-+HClO═HCO3-+ClO-
③等物質(zhì)的量的Cl2與Na2CO3溶液恰好反應(yīng)：Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
④Cl2通入NaHCO3溶液中：Cl2+2HCO3-═2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O．
A．②④B．①③C．②③D．①④

分析 電離常數(shù)越大物質(zhì)酸性越強(qiáng)，已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，則酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2CO3＞HClO＞HCO3-，結(jié)合反應(yīng)中強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律解答．

解答 解：①H2CO3＞HClO＞HCO3-，則NaClO溶液中通入少量二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，故①錯(cuò)誤；
②次氯酸酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉弱于碳酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO32-+HClO═HCO3-+ClO-，故②正確；
③氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸氫鈉和水，次氯酸與碳酸氫鈉不反應(yīng)，則離子方程式：：Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO，故③正確；
④Cl2通入NaHCO3溶液中，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，次氯酸酸性弱于碳酸，所以與碳酸氫鈉不反應(yīng)，應(yīng)以次氯酸分子形式存在，故④錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫正誤判斷，依據(jù)電離常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱，明確強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)原理發(fā)生裝置
①制氧氣H2O2→O2C
②制氨氣NH4Cl→NH3B
③制氯氣HCl→Cl2A或C
（1）上述氣體中，從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是NH3，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從如圖裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表的空格中．
（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，應(yīng)選擇的試劑為濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）．
（4）在濃CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得納米級(jí)碳酸鈣，制取時(shí)應(yīng)先通入的氣體是NH3，制取納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式為CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl．試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級(jí)，否則不是．
（5）制備Cl2需用8mol•L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol•L-1的鹽酸來(lái)配制．
①需要用量筒量取12mol•L-1的鹽酸的體積為66.7mL；
②實(shí)驗(yàn)室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為（填序號(hào)）ACFGH．
A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒F．膠頭滴管G．100mL燒杯H．100mL容量瓶
③下列實(shí)驗(yàn)操作中．不正確的是BC（填寫標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加人蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．自由能的變化（△G）是反應(yīng)方向判斷的復(fù)合判據(jù)：△G=△H-T△S，△G＜0時(shí)反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行．已知某化學(xué)反應(yīng)其△H=-122kJ•mol-1，△S=231J/（mol•K），則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（　�。�
A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸
B．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
C．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過(guò)濾
D．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pH
B．a點(diǎn)的溶液中：C（H+）=c（Cl-）+c（HCl0）+c（OH-）
C．c 點(diǎn)所示溶液中；c（Na+）=2c（ClO ）+c（HCIO）
D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．食鹽可以作為調(diào)味劑，也可以調(diào)節(jié)體液電解質(zhì)平衡
B．食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯
C．化工生產(chǎn)中煤的干餾、石油的分餾、天然氣生產(chǎn)甲醇均屬于化學(xué)變化
D．高鐵車廂材料大部分采用鋁合金，因?yàn)殇X合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．分子式為C9H10O2，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，且苯環(huán)上一氯代物有兩種的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)方案    
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性、氧化性驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)用該裝置制備并檢驗(yàn)乙炔
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．加入少許下列一種物質(zhì)，不能使溴水顏色顯著變淺的是（　�。�
A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl4

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