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12．下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A．將40gNaOH溶解于1L水中
B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L 10mol/L 的濃鹽酸與9L水混合
D．將10gNaOH溶解于水中配成250ml溶液

分析 A．體積指溶液體積不是溶劑體積；
B．根據溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響分析判斷；
C．根據不同液體混合時體積能否直接加和判斷；
D．質量換算物質的量，依據濃度概念計算得到．

解答 解：A．體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；
B．氣體摩爾體積受溫度和壓強的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，標況下，22.4LHCl的物質的量是1mol，常溫常壓下，22.4LHCl的物質的量小于1mol，所以常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液的物質的量濃度不是1mol/L，故B錯誤；
C．1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液的體積不是10L，所以混合后溶液的物質的量濃度不是1mol/L，故C錯誤；
D．10gNaOH物質的量為0.25mol，溶解后配制為250ml的溶液，其濃度為1 mol•L-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了溶液濃度的計算應用，主要是溶液混合后體積變化的判斷，濃度概念的理解分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．溴乙烷中碳溴鍵極性較強，在堿的水溶液中易發(fā)生取代反應
B．乙醇分子中碳氧鍵鍵能比碳碳鍵鍵能小，所以易斷裂而發(fā)生化學反應
C．甲醛常溫下為無色無味液體，其水溶液即福爾馬林
D．醋酸又稱為冰醋酸，在濃硫酸條件下可以斷裂氧氫鍵和乙醇發(fā)生酯化反應

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3．下列說法正確的是（　�。�
A．CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═-akJ•mol-1，這里△H代表燃燒熱
B．在25℃、101  kPa，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等
C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應
D．101 kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

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20．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯、甲苯、苯酚均能與溴水反應
B．乙炔、苯、苯酚均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．乙醇、苯酚、乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應
D．乙醇、苯酚、乙酸都能與鈉反應，且在相同條件下劇烈程度依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列操作達不到預期目的是（　　）
①石油分餾時把溫度計插入液面以下        　
②用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體
③用乙醇與3mol•L-1的H2SO4混合共熱到170℃以上制乙烯
④將苯和濃溴水混合后加入Fe粉制溴苯　   
⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔．
A．①④B．③⑤C．②③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證．下列有關實驗操作正確的是（　�。�
A．給液體加熱B．稱取NaOH固體C．轉移溶液D．量取液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質，其中有三組同時屬于堿或同時屬于酸性氧化物或同時屬于混合物，另一組則不符合上述特點，該組物質是（　�。�
A．燒堿和熟石灰B．燒堿和純堿
C．碘水和碘酒D．二氧化碳和二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列在蒸發(fā)實驗中需要的儀器是（　　）
A．試管B．膠頭滴管C．玻璃棒D．漏斗

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2．烷烴中碳原子可以分成四類：只和一個碳原子相連的碳叫伯碳原子，和兩個碳原子相連的碳叫仲碳原子，和三個碳原子相連的碳叫叔碳原子，和四個碳原子相連的碳叫季碳原子，由此推斷，下列烷烴分子中含有季碳原子的是（　　）
A．異戊烷B．2-甲基-3-乙基戊烷
C．2-甲基丙烷D．2，3-二甲基-3-乙基戊烷

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