Question

15．濃度均為0.10mol/L、體積均為V₀的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，
pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

• A． MOH的堿性弱于ROH的堿性
• B． ROH的電離平衡常數：b點大于a點
• C． 若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH^-）不相等
• D． 當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，若兩溶液同時升高溫度，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$減小

Answer 1

分析 A．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強；
B．溫度不變，電離平衡常數不變；
C．若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c（OH^-）接近于純水中c（OH^-）；
D．MOH的堿性強于ROH的堿性，當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，若兩溶液同時升高溫度，促進弱電解質電離．

解答 解：A．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強，根據圖知，未加水時，相同濃度條件下，MOH的pH大于ROH的pH，說明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強于ROH的堿性，故A錯誤；
B．a、b兩點的溫度相等，則電離平衡常數相等，故B錯誤；
C．若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c（OH^-）接近于純水中c（OH^-），所以它們的c（OH^-）相等，故C錯誤；
D．根據A知，堿性MOH＞ROH，當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，由于ROH是弱電解質，升高溫度能促進ROH的電離，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$減小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質在水溶液中電離平衡，為高頻考點，題目難度中等，明確弱電解質電離特點、弱電解質電離程度與溶液濃度關系等知識點是解本題關鍵，易錯選項是C，注意：堿無論任何稀釋都不能變?yōu)橹行匀芤夯蛩嵝匀芤�，接近中性時要考慮水的電離，為易錯點．