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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。當下列所給有關量不再變化時，不能表明該反應已達平衡狀態(tài)的是(　　)

A.混合氣體的壓強

B.混合氣體的密度

C.混合氣體的平均相對分子質量

D.混合氣體的顏色

【答案】B

【解析】

A．該反應前后氣體系數(shù)之和不同，容器的容積不變，所以未平衡時混合氣體壓強會發(fā)生改變，當壓強不變時說明達到平衡，故A不符合題意；

B．氣體體積恒定，反應物和生成物均為氣體，所以氣體的質量恒定，則密度一直不變，所以密度不變不能說明反應平衡，故B符合題意；

C．未平衡時氣體的物質的量會變，但氣體總質量不變，所以氣體平均相對分子會發(fā)生改變，當其不變時說明反應平衡，故C不符合題意；

D．NO2為紅棕色氣體，N2O4無色，所以未平衡時混合氣體的顏色會發(fā)生改變，當顏色不變時說明反應達到平衡，故D不符合題意；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，請完成下列填空：

（1）1 mol CH3+所含質子總數(shù)為_____NA；標準狀況下，11.2 L氯化氫中含有氯原子的數(shù)目為___NA。

（2）常溫常壓下，2.24 L C2H4和C2H2的混合氣體中含碳原子數(shù)目_____ (填“＜”、“=”或“＞”)0.2NA。

（3）標準狀況下有①6．72L甲烷，②3．01×1023個氯化氫分子，③13．6gH2S氣體，④0．2mol氨氣。則下列對這四種氣體關系從小到大排列的順序為（填序號）

氫原子數(shù)________，密度_________，質量__________，體積___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質分類正確的是（ ）

非電解質

電解質

酸

堿

鹽

氧化物

A.

氯氣

氫氧化鈉

二氧化碳

蘇打

食鹽

水

B.

酒精

食鹽水

碳酸

純堿

明礬

水晶

C.

二氧化碳

氯化鈉

硫酸

火堿

小蘇打

生石灰

D.

酒精

鋁

鹽酸

熟石灰

石灰石

氧化鐵

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鹵素（F、Cl、Br、I）性質的敘述，不正確的是

A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

B.單質顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強

D.被其他鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性 隨核電荷數(shù)增加而加大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W 為原子序數(shù)依次增大的 5 種短周期元素。X 的質子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M 同周期且相鄰，W 原子核外電子數(shù)是 M 原子最外層電子數(shù)的 2 倍。Z 與其同主族的短周期元素可形成常見氣體。下列說法不正確的是（ ）

A.原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X

B.X、Y、Z 三種元素形成的化合物中一定只存在共價鍵

C.由 W 元素形成的單質以及 W 與 Z 兩元素形成的化合物都是由原子直接構成的

D.X 分別與 Y、Z、M、W 形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是 XM，沸點 X2Z＞XM

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．有下列物質：①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體 ⑥氨水 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩CuSO45H2O晶體．請用序號填空：

（1）上述狀態(tài)下可導電的是：________________________；

（2）屬于電解質的是________________________________；

（3）屬于非電解質的是______________________________。

Ⅱ．從下列各組反應對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子還原性最強。

（4）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質。則在Cu、Fe、Ag中，________的還原性最強；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最強；

（5）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、Cl-、H+中，______________具有氧化性，_____________的氧化性最強。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=（NH4）2SO4＋（CH3COO）2Pb。當在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應的離子方程式正確的是（　�。�

A.（CH3COO）2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH

B.Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH

C.Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋

D.Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質是 （ ）

A.18.9gHNO3B.3.612×1023個HNO3分子

C.0.1moLH3PO4D.4.48LCH4（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是化學學習和研究的常用的手段。下列分類或歸類一定正確的是 ()

A.鹽酸、氫氧化鋇、硫酸均為電解質

B.H2O、CH3COOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物

C.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性可將混合物分為膠體、溶液和濁液

D.Ca(HCO3)2、FeCl3、Fe(OH)3均可由化合反應制得

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