【題目】把下列四種碳酸氫鈉溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時碳酸氫鈉和鹽酸反應，其中反應開始時速率最大的是

A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液

B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液

C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液

D．10 ℃ 20 mL 2 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液

【答案】B

【解析】影響化學反應速率的外界因素有溫度、濃度、壓強和催化劑等。根據(jù)題意可知只有B、C中溫度最高，由于溶液的體積均稀釋到50ml，所以需要比較碳酸氫鈉的物質的量，顯然選項B中碳酸氫鈉的物質的量多于選項C，因此開始時B的反應速率最大。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有以下物質：

①NaCl固體? ②鹽酸? ③Ba(OH)2溶液 ④銅? ⑤二氧化碳氣體? ⑥硫酸氫鉀固體? ⑦乙醇(C2H5OH)? ⑧冰醋酸?? ⑨熔融態(tài)BaSO4 ⑩液態(tài)SO3，請回答下列問題(用序號)：

（1）屬于電解質的是__________________。

（2）屬于非電解質的________________。

（3）屬于強電解質的是_______________。

（4）屬于弱電解質的是_________________ 。

（5）所處狀態(tài)能導電的是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑不能用于鑒別CO2、SO2的是（ ）

A.酸性KMnO4溶液B.溴水

C.澄清石灰水D.品紅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N 為短周期的五種主族元素，其中 X、Z 同主族，Y、Z 同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于 6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

(1)請寫出下列元素的元素符號：M_____________。

(2)請寫出下列反應的離子方程式：

①N的氧化物與氫氧化鈉溶液反應_________________。

②Y的單質與水反應_______________。

(3)Y與Z相比，非金屬性較強的元素是_______________，可以證明該結論的實驗是(用離子方 程式表示)___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

下列物質：①新制Fe(OH)3膠體 ②液氨 ③氯氣 ④氯化鈉 ⑤鹽酸 ⑥干冰 ⑦硫酸 ⑧熟石灰[Ca（OH）2] ⑨氫氧化鈉溶液 ⑩氯化銨

（1）能導電的是__，屬于電解質的是__，屬于非電解質的是__，屬于強電解質的是__。

（2）只由離子鍵構成的化合物是__，只由極性鍵構成的化合物是__，由離子鍵和極性鍵構成的物質是__。

（3）屬于離子化合物的是___，屬于共價化合物的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生在做同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象。現(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的：探究同主族元素性質遞變規(guī)律

(2)實驗用品：儀器：試管、膠頭滴管。

藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。

(3)實驗內(nèi)容：

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

①

向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置

②

向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置

①②中實驗現(xiàn)象為___。

(4)實驗結論：___。

(5)問題和討論：

由于F2過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉一項事實說明氟的非金屬性比氯強：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于第IA 族元素敘述錯誤的是

A.鋰、鈉、鉀的單質均可以保存在煤油中

B.原子的最外層電子數(shù)均為1

C.鋰、鈉、鉀的最高價氧化物對應的水化物堿性依次增強

D.不可以通過置換反應在水溶液中得到單質鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是

A.鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱

B.酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強弱

C.鐵投入CuSO4溶液中，能置銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱

D.F2與Cl2分別與H2反應，判斷氟與氯的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應：

(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

(1)根據(jù)兩反應本質，判斷各自能否設計成原電池________________________________。

(2)如果不能，說明其原因_______________。

(3)如果可以，則寫出正、負極材料極其電極反應式、反應類型(“氧化反應”或“還原反應”)：

負極：________，________________，________。

正極：________，________________，________。

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