下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（　�。�
A、C+濃HNO3
B、Cu+稀HNO3
C、CuO+濃HNO3
D、NaOH+HNO3
考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性，說明反應(yīng)過程中部分硝酸中元素化合價不變，部分硝酸中得電子化合價降低，根據(jù)元素化合價來分析解答．
解答： 解：A．C和HNO3反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，發(fā)生C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑，硝酸只表現(xiàn)出強氧化性，故A錯誤；
B．Cu和稀HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)有元素化合價變化生成二氧化氮，為氧化還原反應(yīng)，生成硝酸銅，體現(xiàn)硝酸的酸性，故B正確；
C．CuO和濃HNO3反應(yīng)，是堿性氧化物與酸反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．NaOH和HNO3反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，體現(xiàn)硝酸的酸性，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意硝酸酸性與氧化性的判斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小分子化合物含有C、H、O、N四種元素，該有機物可能是（　　）
A、氨基酸B、油脂
C、蛋白質(zhì)D、葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（　�。�
A、NaOHB、鐵片
C、KSCND、石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是（　�。�
A、陶瓷餐具B、水泥
C、普通玻璃D、計算機芯片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2，16.0g CuSO4與過量KI反應(yīng)后可得19.1g 的A，寫出A的化學(xué)式：
 
．工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2O?H3O++OH-），生成的陽離子為IF4+，則陰離子為
 
．
（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體（AlI3），此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體．請寫出AlI3和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）設(shè)計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I-、IO3-，或兩者同時存在．請對以下試驗方案進行預(yù)測和分析．首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：
①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中同時存在I-和IO3-，該過程反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②第二份試樣酸化后加
 
溶液，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中存在I-．
③第三份試樣酸化后，如果直接使
 
試紙變藍，說明試樣存在IO3-離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓時，下列敘述不正確的是（　�。�
A、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
B、pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀鹽酸溶液中c（H+）水：①＞②＞③
C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D、0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則b＜a+l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
B、在25℃時，pH=4的鹽酸與pH=10的氨水溶液等體積混合后pH＞7
C、0.1 mol?L-1與0.2 mol?L-1氨水溶液中c（OH-）之比為1：2
D、中和pH與體積都相同的氨水和Ba（OH）2溶液，消耗HCl的物質(zhì)的量之比是1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今年我國“天宮一號”空間實驗室將與“神舟”載人飛船實現(xiàn)對接．飛船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：C2H3N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O．有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、是分解反應(yīng)
B、是氧化還原反應(yīng)
C、反應(yīng)中碳元素的化合價降低
D、氧化劑是C2H3N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.21 mol/L
B、0.42 mol/L
C、0.56 mol/L
D、0.24 mol/L

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