Question

A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）畫(huà)出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

，
（2）2014年10月24日，我國(guó)探月工程三期再入返回飛行試驗(yàn)器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由長(zhǎng)征三號(hào)丙運(yùn)載火箭發(fā)射升空． 長(zhǎng)征三號(hào)丙運(yùn)載火箭使用的推進(jìn)劑之一是A與B形成含有18電子的化合物甲，另一推進(jìn)劑為B與C結(jié)合形成的一種紅棕色氣體乙．則甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（3）D與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物丙與水反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是

 

（填具體的化學(xué)式）．
（5）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M．寫(xiě)出M的酸性溶液和A與 C按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物丁反應(yīng)的離子方程式

 

．
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A₂、B₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電時(shí)溶液中H⁺移向

 

（填“正”或“負(fù)”）極．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成的化合物，則A為H元素、C為氧元素、D為Na元素；
A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，堿性氣體為氨氣，故B為N；
E與C的最外層電子數(shù)相同，故E為S，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成的化合物，則A為H元素、C為氧元素、D為Na元素；
A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，堿性氣體為氨氣，故B為N；
E與C的最外層電子數(shù)相同，故E為S；
（1）S的核外有16個(gè)電子，分三層排布，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；故答案為：；

（2）H與N形成含有18電子的化合物甲為：N₂H₄，另一推進(jìn)劑為N與O結(jié)合形成的一種紅棕色氣體乙2NO₂，兩物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，故化學(xué)方程式為：2N₂H₄+2NO₂=3N₂+4H₂O，故答案為：2N₂H₄+2NO₂=3N₂+4H₂O；
（3）Na與O按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物丙為Na₂O₂，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）由于O的非金屬性強(qiáng)于N，故水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣，故答案為：H₂O＞NH₃；（5）將Fe投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液氯化亞鐵，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水，離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（6）以H₂、N₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子到正極放電，故H⁺移向正極，故答案為：正．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是元素的推斷與元素化合物的知識(shí)，還考查了氫化物穩(wěn)定性的比較、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等，綜合性較強(qiáng)，是一好題．