某些補鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質。檢驗硫酸亞鐵是否變質的試劑是
A．稀鹽酸 B．KSCN溶液C．氯水D．鐵粉
B

試題分析：Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+的檢驗方法是向待測液中滴加KSCN溶液，若變?yōu)檠t色溶液，則證明含有Fe3+。反應的離子方程式為：Fe3++3SCN-=" Fe" (SCN)3.選項為B.3+的檢驗方法。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下：

請回答下列問題：
(1)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中，試劑①最佳為_______(填代號)。
a.KMnO4          b.(NH4)2S          c.H2O2          d.HNO3
沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學式為______________。加入CuO的作用是_____________________。
(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過一系列操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是______________。
(3)制備納米材料G時，應向CaCl2溶液中先通入(或先加入) _______ (填化學式)。寫出該反應的化學方程式_______________________________________。
(4)欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4標準溶液應用_______ (填寫儀器名稱)；取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO4標準溶液滴定，終點現(xiàn)象為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于Fe2＋和Fe3＋的敘述中。錯誤的是
A．Fe2＋的水溶液為淺綠色
B．Fe3＋的水溶液為黃色
C．Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性
D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組用廢鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備磁性Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：

Fe

 

已知：R＝，步驟⑤中，相同條件下測得Fe3O4的產(chǎn)率與R的關系如圖所示。

（1）步驟②中，主要反應的離子方程式是______。
（2）已知：Fe3+在pH＝2.8時沉淀完全； Fe2+在pH＝6.3時開始沉淀，在pH＝8.3時沉淀完全。
步驟③中，用NaOH溶液調pH至9，原因是______。
（3）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中，反應的化學方程式是______。
（4）下列說法正確的是______（選填字母）。
a．步驟④中，當反應完成后需再加熱一段時間
b．步驟⑤中，反應過程中需要不斷補充堿液
c．步驟⑤恰好反應時，n(FeOOH)/n(Fe2+)="2:1"
d．當n(濁液D中FeOOH)/n(濾液B中的鐵元素)=4/7時，F(xiàn)e3O4的產(chǎn)率最高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數(shù)為（　　）
A．70%B．52．4%C．47．6%D．30%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實
驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：

（1）研磨孔雀石的目的是                                                    。浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸，則固體a是         (填化學式)。
（2）試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，則試劑B宜選用     （填序號）：
A．酸性KMnO4溶液     B．雙氧水    C．濃硝酸    D．氯水
相應的離子方程式為：                                    。
（3）試劑C用于調節(jié)溶液pH，使Fe3+轉化為沉淀予以分離。則試劑C宜選用   （填序號）：
A．稀硫酸        B．NaOH溶液       C．氨水     D．CuO
固體C的化學式為         。
（4）1 mol氨氣通過加熱的Cu2(OH)2 CO3可以產(chǎn)生1.5 mol金屬銅，則該反應的化學方程式為                                                      。
（5）常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol／L，必需將溶液調節(jié)至pH=     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．僅用KSCN可以檢驗Fe2+B．可以用NaOH溶液檢驗Fe3+
C．通過化合反應可以得到Fe(OH)3D．通過化合反應可以得到FeCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組在研究由Fe2＋制備Fe(OH)2的過程中，設計了如下實驗方案：
【實驗設計】

方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有：                                       。
方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：①純水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號)
【探究思考】
實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？
（1）甲同學查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：
資料名稱
物理性質描述
化學性質描述
《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637
白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體
與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637
白色沉淀
此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8
《普通化學教程》（下冊）P788
白色
能強烈吸收O2，迅速變成棕色
Fe(OH)3。這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2＋、Fe3＋。
 
閱讀該資料后，你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是：__________    ；資料中提及的微綠色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可寫成__________________。
（2）乙同學依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。加熱時，“方法一”中彈簧夾C應處于___________（填“打開”或“關閉”）狀態(tài)，容器A中的反應須處于___________（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)。寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉化為低價氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式是         、          ，反射爐內生成爐渣的主要成分是          ；
（2）冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式是          、           ；
（3）粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電極          (填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應式為          ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為             。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案