金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂，所得溶液成堿性，可使酚酞試液顯紅色．某同學將鎂條放在熱水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞試液，溶液變成紅色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了．
（1）溶液紅色褪去說明溶液的堿性
減弱
減弱
；
（2）據(jù)你推測，導致溶液堿性變化的原因可能是：①
溶液吸收了空氣中的二氧化碳
溶液吸收了空氣中的二氧化碳
②
氫氧化鎂的溶解度隨溫度降低而變小
氫氧化鎂的溶解度隨溫度降低而變小
；
（3）設計一個實驗來證明你的一種推測，簡要說明操作、現(xiàn)象、結論．
做對比實驗，讓上述紅色溶液分別在與空氣接觸和隔絕空氣條件下冷卻，若前者褪色后者不褪色，則證明空氣中的二氧化碳使溶液堿性減弱，導致溶液紅色褪去
做對比實驗，讓上述紅色溶液分別在與空氣接觸和隔絕空氣條件下冷卻，若前者褪色后者不褪色，則證明空氣中的二氧化碳使溶液堿性減弱，導致溶液紅色褪去
．
分析：（1）酚酞在堿性溶液中呈紅色，溶液堿性越強，紅色越深；
（2）氫氧化鎂溶液呈堿性，露置在空氣中易與空氣中二氧化碳反應而導致溶液堿性減弱，當溶液溫度降低時氫氧化鎂溶解度降低，溶液堿性也減弱；
（3）從隔絕空氣的角度證明是否二氧化碳的原因．
解答：解：（1）根據(jù)堿能使酚酞試液變紅色的性質(zhì)可以知道，能使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去，說明溶液的堿性消失（或減弱），
故答案為：減弱（或消失）；
（2）根據(jù)金屬鎂可與熱水反應生成一種堿和一種氣體，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色的信息，這種堿是氫氧化鎂．放置在空氣中冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了，根據(jù)堿能與二氧化碳
反應的化學性質(zhì)，可判斷是堿性溶液與空氣中的二氧化碳反應生成了其他的鹽；根據(jù)氫氧化鎂微溶于水的性質(zhì)和物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，可判斷溫度降低，Mg（OH）2溶解度變小了，故答案為：①溶液吸收了空氣中的二氧化碳②氫氧化鎂的溶解度隨溫度降低而變�。�
（3）根據(jù)氫氧化鎂微溶于水的性質(zhì)和物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，我們可以猜測溫度降低，Mg（OH）2溶解度變小了，從而設計加熱褪色的溶液，觀察溶液顏色變化的實驗，或者從隔絕空氣的角度證明是否二氧化碳的原因，
故答案為：做對比實驗，讓上述紅色溶液分別在與空氣接觸和隔絕空氣條件下冷卻，若前者褪色后者不褪色，則證明空氣中的二氧化碳使溶液堿性減弱，導致溶液紅色褪去．
點評：本題涉及到了堿的有關化學知識以及實驗的猜想與驗證，考查學生的分析能力和實驗設計能力，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽二模）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na+H2
一定條件
2NaH）．生成物氫化鈉的電子式為
，含有的化學鍵類型為
離子鍵
離子鍵
 鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）．
（2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是
c
c
．
a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl          d．與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
．
（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
bc
bc
．
a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點高              b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應，產(chǎn)生S單質(zhì)
c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價態(tài)     d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時得電子的數(shù)目
（5）HF比HCl沸點高，原因是
HF分子之間存在氫鍵
HF分子之間存在氫鍵
．
（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越小，鍵能越大
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越小，鍵能越大
共價鍵 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
鍵長（pm） 74 92 127 141 98 135 101 341
鍵能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142

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科目：高中化學 來源：2010年上海市5月高二化學試題 題型：填空題

根據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：

（1）與鈉同周期且單質(zhì)熔點最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。

（2）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na+H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為________，含有的化學鍵為_____鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。

（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是­­­________。

a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－  

b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4

c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl   

d． 還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

（4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量（設為E）如下圖所示：

① 同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是__________________。

② 根據(jù)上圖提供的信息，試推斷E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂，所得溶液成堿性，可使酚酞試液顯紅色．某同學將鎂條放在熱水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞試液，溶液變成紅色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了．
（1）溶液紅色褪去說明溶液的堿性______；
（2）據(jù)你推測，導致溶液堿性變化的原因可能是：①______②______；
（3）設計一個實驗來證明你的一種推測，簡要說明操作、現(xiàn)象、結論．______．

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科目：高中化學 來源：2011年山東省濟南市歷下區(qū)濟鋼高級中學高考化學三模復習卷（四）（解析版） 題型：解答題

金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂，所得溶液成堿性，可使酚酞試液顯紅色．某同學將鎂條放在熱水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞試液，溶液變成紅色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了．
（1）溶液紅色褪去說明溶液的堿性______；
（2）據(jù)你推測，導致溶液堿性變化的原因可能是：①______②______；
（3）設計一個實驗來證明你的一種推測，簡要說明操作、現(xiàn)象、結論．______．

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