【題目】下列說法正確的是

A．一定條件下某吸熱反應能自發(fā)進行，說明該反應是熵增大的反應

B.增大反應物濃度可加快反應速率，因此可用濃硫酸與鐵反應增大生成H2的速率

C．催化劑可加快反應速率并影響平衡的移動

D．增大反應物固體的量可促使平衡正向移動

【答案】A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)△G=△H-T△S，如△H＞0，則只有△S＞0，才能使△G＜0，正確；B.增大反應物濃度可加快反應速率，濃硫酸與鐵反應不能生成H2，錯誤；C．催化劑可加快反應速率，但不會影響平衡的移動，錯誤；D．增大反應物固體的量不會使平衡移動，錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氯氣及含氯化合物的說法中，正確的是

A．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色

B．氯氣和NaOH溶液反應可制備消毒液

C．氯氣可用于自來水的殺菌消毒，是因為氯氣的毒性

D．新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分離方法不正確的是（ ）
A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用淘洗的方法從沙里淘金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質類別的說法不正確的是(　　)

A. 能在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物就是電解質

B. 膠體是一種能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系

C. 純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物

D. CuSO4·5H2O是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一鐵的氧化物樣品，用5 mol/ L鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收0.56 L氯氣(標準狀況)，使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+，該樣品可能的化學式為

A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，導致濃度偏高的原因可能是

A. 移液時，不慎將液體流到瓶外

B. 容量瓶中原有少量的蒸餾水

C. 容量瓶盛過Na2CO3溶液，使用前未洗滌

D. 定容時讀數(shù)仰視

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．Cu溶于氯化鐵溶液：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

B．Na2CO3溶液中加入醋酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2O

D．Ba(OH)2溶液與稀硫酸： Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時，中國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了,每個茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是（ ）

物質

氧化鎂

氯化鎂

熔點/℃

2 852

714

A. 宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質量是18克

B. H2O+Cl2HCl+HClO這反應屬于氧化還原反應

C. 氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子

D. 在標準狀況下，1mol水的體積約是22．4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將30 g 25%的NaOH溶液和20 g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度為1.15 g·cm－3。請計算（不整除的結果保留一位小數(shù)）：

（1）混合后溶液中NaOH的質量分數(shù)為 ；

（2）混合后溶液中NaOH的物質的量濃度 ；

（3）在1000 g水中需要加入 mol的NaOH恰好得到與（2）中濃度相同的溶液（忽略密度的變化）

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